1 . 下列说法正确的是

A．某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该溶液中含有

B．除去混在碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠用加热的方法

C．加入溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有

D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠单质

2 . 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。下列说法错误的是
   

A．中氯元素的化合价是＋3价

B．反应②中被还原

C．若生成，理论上消耗

D．反应①，参加反应的和的物质的量之比为

3 . 下列关于物质检验的说法不正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有

B．NaCl与燃烧时火焰颜色相同

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有

4 . 下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A．	B．
C．	D．

8 . 用如图所示装置进行与反应的实验。实验过程中，观察到中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近中导气管口，木条复燃。

(1)100mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，产生的SO₂的物质的量_______(填写“大于”、“小于”、“等于”)0.9mol，理由是_______。
(2)B中的试剂为_______，其主要作用是干燥SO₂。
(3)D中试剂的作用是防止过氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，同时还有一个作用是_______。
(4)为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。
该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。
(5)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。试剂有：氯化钡溶液、稀盐酸、稀硫酸。你的操作方法是_______。

9 . 中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO₂残留量不得超过400mg·kg^-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO₂残留量是指残留硫的总量，以SO₂计；②中药中残留的SO₂已大部分转化为SO。
(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L^-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
①配制500mL0.01mol·L^-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、____。
②用NaOH溶液浸泡的目的是____(用离子方程式表示)。
(2)甲同学取一份X溶液采用如图所示方案测定党参中SO₂残留量：

①加入H₂O₂的目的是____。
②判断BaCl₂溶液已过量的方法为____；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为____。
③党参中SO₂残留量的表达式为____mg·kg^-1(用含m的式子表示)。
(3)蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫盐酸折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：
SO₂含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；
①滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是____。
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为____，滴定终点的现象是____。

10 . 下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入含1 mol FeI2，溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2	正确； Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	1mol·L-1的NaA1O2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合；2AlO+5H+ =Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确； AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO	正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2+ +OH- =CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A．A

B．B

C．C

D．D