1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将少量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液：

B．硝酸铁溶液中加过量氨水：

C．将CO2通入足量偏铝酸钠溶液中：

D．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：

2 . 下列叙叙述述正确的是

A．加热氯化铵固体可制取氨气

B．SO2能使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多

3 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K＋	Na＋				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H^＋)或c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______＋______NO＋______=______Cl^－＋______＋______
(4)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__________________。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。
a.Ca(OH)₂　　b.Na₂CO₃　　c.CaCl₂　　d.NaHSO₃
(5)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_________________________________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________。

4 . SO₂溶于水后，与水反应生成H₂SO₃，下列对于H₂SO₃的性质预测正确的是(　　)

A．有氧化性，无还原性，无酸性

B．有氧化性，有还原性，有酸性

C．有还原性，无氧化性，无酸性

D．有还原性，无氧化性，有酸性

5 . “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　)

A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3	B．SO3、Cu、BaCl2、HCl
C．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO	D．SO3、Cu、NaCl、CuO

6 . 某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)

（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。
（2）D中的试剂为0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO₃)₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO₂具有__性。
（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液          B.品红溶液
C.石蕊溶液                                   D.蓝色的碘-淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。
可能原因：__。
实验验证：__。
（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，可观察到的现象为__。
（6）指出上述装置中的不足之处：__。

7 . 能证明硫酸为强酸的实验事实是 (　　)

A．能与酸碱指示剂作用	B．能与磷酸钙反应生成磷酸
C．能与金属锌反应生成氢气	D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢

8 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是__________________。

9 . 下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A．单质硫既有氧化性，又有还原性	B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜	D．硫与氢气反应的氧化剂是硫

10 . 某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有___性。
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO₂具有_____性。
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有_________性。
(4)多余的SO₂一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。