解题方法
1 . 下列离子方程式错误的是
A.的溶液和的等体积混合: |
B.向溶液中通入适量: |
C.将溶液滴入溶液中: |
D.溶液与足量的溶液反应: |
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解题方法
2 . 浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中,产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味,某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等,为此,该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。
实验时,在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11),再滴入少量的水,混匀,最后加入一定量的浓硫酸,迅速塞好橡皮塞,振荡试管,将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。
(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高,以利于反应进行,写出该试管中产生气体的化学方程式_______ 。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______ 。
(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______ ,不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______ 。
(3)产物中含有CO2的实验现象是:_______ ;对应的离子方程式:_______ 。
实验时,在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11),再滴入少量的水,混匀,最后加入一定量的浓硫酸,迅速塞好橡皮塞,振荡试管,将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。
(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高,以利于反应进行,写出该试管中产生气体的化学方程式
(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是
(3)产物中含有CO2的实验现象是:
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2022-12-21更新
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172次组卷
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2卷引用:广西贺州市钟山县钟山中学2020-2021学年高一下学期第二次月考理科化学试题
解题方法
3 . 碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 |
B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 |
D.在Z导管口处无明显现象 |
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4 . 硫酸亚铁(FeSO4)工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。实验室通过如图装置模拟其制备过程。请回答下列问题:
(1)进行实验之前需检查整套装置的_______ 。装置甲中仪器A的名称是_______ 。
(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢,而直接加热时温度过高又可能产生Fe3+等副产物,因此,采用水浴加热,并使用过量的将可能产生的Fe3+还原成Fe2+。还原Fe3+的离子方程式为_______ 。
(3)废铁屑中含有硫化物杂质,故反应中会生成少量的H2S气体。因此,装置乙中NaOH溶液的主要作用是_______ 。
(1)进行实验之前需检查整套装置的
(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢,而直接加热时温度过高又可能产生Fe3+等副产物,因此,采用水浴加热,并使用过量的将可能产生的Fe3+还原成Fe2+。还原Fe3+的离子方程式为
(3)废铁屑中含有硫化物杂质,故反应中会生成少量的H2S气体。因此,装置乙中NaOH溶液的主要作用是
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解题方法
5 . 工业上制取硫酸,回收尾气中的废气常选用的试剂是
A.氨水 | B.NaOH | C.H2SO3 | D.H2SO4 |
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解题方法
6 . 下列人类行为,会导致环境污染的是
A.植树造林 | B.循环使用塑料袋 | C.驾驶新能源汽车出行 | D.焚烧麦秆 |
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解题方法
7 . NaHCO3干法脱硫具有无腐蚀、无废水等特点,常用于除去工业烟气中少量的SO2,为探究不同温度下烟气的脱硫效果,设计如图装置(省略夹持装置)进行模拟实验。
回答下列问题。
(1)实验开始前,先检查装置的_______ 。II中添加的SiO2使NaHCO3分散,从而_______ (填“增大”或“减小”)反应物接触面,提高脱硫效果。
(2)通入由SO2、N2组成的模拟烟气,待气流稳定后,点燃II处酒精灯,缓慢升温。当II中脱硫温度低于270℃时,反应为2NaHCO3 + SO2 Na2SO3 + 2CO2 + H2O;高于270℃时,NaHCO3完全分解为Na2CO3,由于NaHCO3的碱性比Na2CO3的_______ (填“强”或“弱”),因而其脱硫效果更好,Na2CO3脱硫反应的方程式为_______ 。
(3)装置IV的作用是吸收体系中的残余SO2,可选用的试剂有_______(填标号)。
(4)保持II中反应温度为300℃不变,待气流完全稳定时,从SO2检测器读数并进行换算,得出I和III中SO2的浓度依次为c1、c2,用c1、c2表示的脱硫率计算式为_______ 。
回答下列问题。
(1)实验开始前,先检查装置的
(2)通入由SO2、N2组成的模拟烟气,待气流稳定后,点燃II处酒精灯,缓慢升温。当II中脱硫温度低于270℃时,反应为2NaHCO3 + SO2 Na2SO3 + 2CO2 + H2O;高于270℃时,NaHCO3完全分解为Na2CO3,由于NaHCO3的碱性比Na2CO3的
(3)装置IV的作用是吸收体系中的残余SO2,可选用的试剂有_______(填标号)。
A.NaOH溶液 | B.浓硫酸 | C.酸性KMnO4溶液 | D.盐酸 |
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解题方法
8 . 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。甲同学取足量Cu片和12mL 18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
(1)装置A中反应的化学方程式为_______ ,该反应中,氧化剂是_______ 。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_______ ,其作用是_______ 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A中仍有气体产生,此时装置B的试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母,下同)。
(4)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,却不能使Cu完全溶解的原因是_______ ;使用足量的下列药品,可以用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的实验方案是_______ 。
a.再加入BaCl2溶液 b.再加入Fe粉 c.再加入银粉 d.再滴入Na2CO3溶液
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A中仍有气体产生,此时装置B的试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母,下同)。
A.饱和Na2SO3溶液 | B.酸性KMnO4溶液 | C.饱和NaHSO3溶液 | D.浓溴水 |
a.再加入BaCl2溶液 b.再加入Fe粉 c.再加入银粉 d.再滴入Na2CO3溶液
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2022-08-21更新
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133次组卷
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2卷引用:广西贺州第五高级中学2012-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
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解题方法
9 . 某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备,性质等实验的流程和部分装置如图:
(1)①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱为Cl2>Br2>Fe3+(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式:____ ,试剂M为____ 溶液,证明氧化性为Cl2>Br2>Fe3+的实验现象是____ 。
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D装置中的烧瓶充满黄绿色气体后,关闭a、c,打开b,烧瓶中的现象为____ ,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为____ 。
③写出F装置中的发生反应的化学方程式____ 。
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO,可能含有CO,某研究小组欲测定其中SO的浓度,设计如图实验方案:
①从下列试剂中选择试剂X为___ (填字母)。
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水 D.H2O2
②方案中“一系列操作”包含的操作名称为____ 。
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为____ 。
(1)①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱为Cl2>Br2>Fe3+(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式:
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D装置中的烧瓶充满黄绿色气体后,关闭a、c,打开b,烧瓶中的现象为
③写出F装置中的发生反应的化学方程式
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO,可能含有CO,某研究小组欲测定其中SO的浓度,设计如图实验方案:
①从下列试剂中选择试剂X为
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水 D.H2O2
②方案中“一系列操作”包含的操作名称为
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为
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解题方法
10 . 下列除去杂质的操作方法正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 操作方法 |
A | 硫粉(泥沙) | 加水后过滤 |
B | NO气体(NO2) | 将混合气体通过水后再干燥 |
C | CO2气体(HCl) | 通过饱和Na2CO3溶液后再干燥 |
D | SO2气体(SO3) | 通过NaOH溶液后再干燥 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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