1 . 下列装置能达到实验目的的是

A．熔化Na2CO3	B．验证SO2氧化性	C．实验室制CO2	D．实验室保存液溴

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列离子方程式错误的是

A．的溶液和的等体积混合：

B．向溶液中通入适量：

C．将溶液滴入溶液中：

D．溶液与足量的溶液反应：

3 . 明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)如图所示：

下列说法正确的是

A．若为，则煅烧制备的原子利用率为

B．和的VSEPR模型名称相同

C．工业上用吸收制硫酸

D．流程中用制得，可证明非金属性：

4 . 下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是

A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁

B．工业上用水吸收制备硫酸

C．工业尾气可用溶液吸收处理

D．工业上用氨催化氧化制备

5 . 通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL 溶液中加入5mL NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下，
B	向某溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸	产生白色沉淀，且沉淀不溶解	原溶液中一定含有
C	分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀溶液，充分振荡	KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀	结合的能力：
D	在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水	溶液未变蓝色	证明淀粉水解完全

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收

B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速

C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O

D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O

7 . 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证
B	向各盛有5 mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液和0.1 mol/L的CuSO4溶液	比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClO

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

9 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：测定产品中的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。

回答下列问题：
(1)装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．饱和食盐水       C．石灰乳       D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。

(4)步骤2中，至少需要称量___________次。
(5)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

10 . 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中。能达到实验目的的是
   

选项	①中物质	②中物质	实验目的
A.	浓氨水	Na2O2	制备NH3和O2的混合气体
B.	浓硫酸	KI	制备HI
C.	稀硫酸	CuS	制备H2S
D.	稀硝酸	Na2SO3	制备SO2

A．A

B．B

C．C

D．D