1 . 元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。

I.元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Y元素的原子结构示意图为_______，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为_______。
(2)下列说法错误的是_______(选填序号)。

A．原子半径：	B．简单气态氢化物稳定性：
C．沸点：	D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构

II.该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化：

(3)若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为_______。图中该氢化物转化为甲的化学方程式_______。
(4)若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为_____。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为______。

2 . 某固体混合物中，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO、CO等离子，取少量固体溶于蒸馏水配成溶液，进行如图的实验：

请回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式为______，沉淀E的化学式为______。
(2)①混合物中，一定存在的离子有______，②一定不存在的离子有______，③可能存在的离子是______，若要检验是否存在，实验方法是______。
(3)沉淀D在空气中转化为E的化学方程式为______。
(4)某溶液中含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO五种离子，且c(K⁺)：c(Fe²⁺)：c(Na⁺)：c(Cl^-)=1：2：3：4，c(K⁺)=0.1mol/L，则c(SO)=______mol/L。

3 . 某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)：

回答下列问题：
(1)溶液X中一定不含的阳离子是________________。
(2)“沉淀1”的成分是___________________________(填化学式)，②中产生气体2反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为_____________(若不存在，则该空不填)。
(4)结合实验流程简述确定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。

4 . 各物质间的转化关系如图所示，其中A为生活中常见金属单质，根据以下转化关系，回答问题：

(1)写出B、F(红褐色沉淀)的化学式：B___________   F(红褐色沉淀)___________。
(2)操作1和操作2操作名称是___________。
(3)检验G中金属阳离子的试剂为___________。
(4)①E转化为红褐色沉淀化学方程式为：___________。
②G溶液和A反应的离子方程式为：___________。

5 . 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是

A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

B．若A是金属单质，B和D的反应可能是

C．若D是，则A可能是，X只有2种同素异形体

D．若A是氯气，X是，C是气体，则D和E能发生反应

6 . 在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是

A．气体A和D含有，且均为氧化产物

B．上述过程中，硫元素共参加了2个氧化还原反应

C．气体A、C混合也能生成固体F

D．气体C与浓硫酸反应的化学方程式为：

7 . 下图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。已知，G溶液中滴加KSCN溶液显血红色，Z单质是航空工业常用的金属材料。

回答下列问题：
(1)A物质的化学式为_______，M的名称_______。
(2)一定条件下，Z的氢化物与水反应的化学方程式为_______。
(3)A和D的稀溶液反应的现象为_______。

8 . Ⅰ.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O，请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有_______。
(2)X可以是_______，是否需要过量_______(填“需要”或“不需要”)。
(3)处理含NH废水时，发生的离子反应是_______。
(4)捕获剂所捕获的气体主要是_______。
Ⅱ.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(5)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。
(6)利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是_______L。
(7)硝酸工业尾气中含NO和NO₂气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，则NO和NO₂的混合气能被足量氢氧化钠溶液完全吸收的条件是n(NO₂)：n(NO)_______。

9 . 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为______、_________。
(2)写出反应①的化学方程式__________________________。
(3)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，消耗F_____g。
(4)A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 ________________________ (用化学方程式表示)。

10 . 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：

(1)写出化学式：E_______。
(2)C与过量的CO₂反应的离子方程式为_______。
(3)将4.6g金属钠投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______(用百分数表示)
(4)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生的总反应的化学方程式为_______。