解题方法
1 . 为了除去溶液中的少量,操作方法是先制备氯气,再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是
A. | B. | C. | D. |
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2 . 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人,他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时,把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热,意外地得到了氯气。至今,实验室中还用这种方法制取氯气,装置如图所示,化学反应方程式为:
回答下列问题:
(1)实验室制取的反应中,浓盐酸表现_________ (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________ 。
(3)标况下,若生成,则转移电子的数目为_________ 。
(4)装置C可吸收多余的,生成和,写出离子方程式_________ 。所用溶液一般为,用固体配制该溶液,需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________ 。
(5)有强氧化性,某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液,蓝色又褪去。以上实验说明,在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________ 。
(6)装置C中也可能生成,和浓盐酸也可以制备,试写出离子方程式_________ 。
回答下列问题:
(1)实验室制取的反应中,浓盐酸表现
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
(3)标况下,若生成,则转移电子的数目为
(4)装置C可吸收多余的,生成和,写出离子方程式
(5)有强氧化性,某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液,蓝色又褪去。以上实验说明,在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是
(6)装置C中也可能生成,和浓盐酸也可以制备,试写出离子方程式
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3 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式:___________ ;浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为___________ 。
②选择装置,将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接___________,___________接___________,___________接___________,___________接h。(用导管口处的字母表示)___________
(2)E装置吸收氯气,可得漂白液的有效成分:___________ (填化学式);若将氯气通入冷的石灰乳中,可得漂白粉,写出反应方程式:___________ 。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性,已知碘单质遇淀粉会变蓝。
①G中的现象是___________ ,原因是___________ (用化学方程式表示)。
②H中的现象是___________ 。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式:
②选择装置,将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接___________,___________接___________,___________接___________,___________接h。(用导管口处的字母表示)
(2)E装置吸收氯气,可得漂白液的有效成分:
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性,已知碘单质遇淀粉会变蓝。
①G中的现象是
②H中的现象是
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2021-12-26更新
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870次组卷
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3卷引用:河南省驻马店市环际大联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
4 . 下面是有关金属钠和非金属氯及其化合物的实验探究。
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是:_________________________ 。
(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成,并且为了防止氯气污染空气,要有尾气处理装置,一般用_______ 溶液吸收多余的氯气,原理是_________________ (用化学方程式表示)。
(3)钠是___________ 色金属,在空气中燃烧的产物的化学式是_______________ ,燃烧时火焰颜色是____________ ,产物颜色是______________ 。将切开的小块钠投入水中,发生反应的化学方程式为________________ 。
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是:
(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成,并且为了防止氯气污染空气,要有尾气处理装置,一般用
(3)钠是
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解题方法
5 . Cl2在生活中应用广泛,可用于自来水消毒,也可用米制84消毒液,84消毒液稀释后能杀灭新冠病毒。
实验Ⅰ:制备84消毒液
(1)A装置中制备Cl2反应的化学方程式为___________ ;B装置中制备84消毒液的离子方程式为___________ 。
(2)C装置的作用为___________ ;仪器的连接顺序为a→___________ →f。
(3)84消毒液露置在空气中,消毒能力先增强后降低,消毒能力降低的原因是___________ (用化学方程式表示)。
实验Ⅱ:探究Cl2的性质
将干燥的氯气通入如图所示的装置中,请回答下列相关问题。
(4)由a中干燥的有色布条不褪色,b中湿润的有色布条褪色得到的结论是___________ 。
(5)c中的现象是___________ 。
实验Ⅰ:制备84消毒液
(1)A装置中制备Cl2反应的化学方程式为
(2)C装置的作用为
(3)84消毒液露置在空气中,消毒能力先增强后降低,消毒能力降低的原因是
实验Ⅱ:探究Cl2的性质
将干燥的氯气通入如图所示的装置中,请回答下列相关问题。
(4)由a中干燥的有色布条不褪色,b中湿润的有色布条褪色得到的结论是
(5)c中的现象是
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2021-11-03更新
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66次组卷
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2卷引用:河南省焦作市普通高中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
6 . 氯酸钾及氯水均具有较强的氧化性,实验室中可利用下图装置制备和较高浓度的氯水。
(1)装置B用于除去HCl,则试剂X是_______ ;实验中应先点燃_______ (填“A“或“C”)处酒精灯。整套装置有一个缺陷,改进的方法是_______ 。
(2)写出装置C中发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)取装置D中得到的氯水放入试管中,然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_______ 。
(4)装置D中与水的反应可表示为,若试剂Y能使减小,进而使所制得的氯水中变大,则Y可能是_______ (填序号)。
A. B. C.硫酸钡
(1)装置B用于除去HCl,则试剂X是
(2)写出装置C中发生反应的离子方程式:
(3)取装置D中得到的氯水放入试管中,然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是
(4)装置D中与水的反应可表示为,若试剂Y能使减小,进而使所制得的氯水中变大,则Y可能是
A. B. C.硫酸钡
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解题方法
7 . 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,在水处理中有广泛的前景。下图是实验室利用氢氧化铁、次氯酸钠和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。已知氯气和NaOH反应速率过快产生,导致产率降低。请回答下列问题:
(1)装置①的名称是___________ 。
(2)A中反应的固体药品名称为___________ 。
(3)B装置的作用是___________
(4)通入的作用为___________ 。
(5)C中发生的离子反应方程式(请分步书写):___________ 。
(6)C反应结束后,过滤,然后向滤液中加入饱和KOH溶液,低温析出晶体。由此可知低温时溶解度___________ (填“大”“小于”或“等于”)。
(1)装置①的名称是
(2)A中反应的固体药品名称为
(3)B装置的作用是
(4)通入的作用为
(5)C中发生的离子反应方程式(请分步书写):
(6)C反应结束后,过滤,然后向滤液中加入饱和KOH溶液,低温析出晶体。由此可知低温时溶解度
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2021-11-06更新
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193次组卷
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2卷引用:湘豫名校2021-2022学年高三上学期联考(11月)化学试题
8 . 如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图,回答下列问题。
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(1)写出装置①圆底烧瓶中反应的化学方程式:____ 。其中浓盐酸既显____ 性,又显___ 性。
(2)装置②的作用是:____ ,装置③中盛装试剂是:____ 。
(3)若装置A与装置B连接用来收集纯净的氯气,则装置____ (填数字序号)设计有错误,写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:____ 。
(4)若装置A与装置C连接来制备无水三氯化铁,已知无水三氯化铁是棕黄色固体,易潮解产生白雾。分析回答:点燃装置④处酒精灯时应先将空气排尽,原因是:____ 。装置⑥的两个作用是:____ 。
+
(1)写出装置①圆底烧瓶中反应的化学方程式:
(2)装置②的作用是:
(3)若装置A与装置B连接用来收集纯净的氯气,则装置
(4)若装置A与装置C连接来制备无水三氯化铁,已知无水三氯化铁是棕黄色固体,易潮解产生白雾。分析回答:点燃装置④处酒精灯时应先将空气排尽,原因是:
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解题方法
9 . 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ℃,沸点为73℃,遇水易反应。实验室可用图装置(甲为氯气制备装置,部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl2=2ICl3。下列说法正确的是
A.装置甲盛浓盐酸的装置叫长颈漏斗 |
B.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 |
C.装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为-3价 |
D.装置戊的作用是氯气的尾气处理,可以用澄清石灰水代替 |
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2021-10-21更新
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340次组卷
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4卷引用:河南省信阳市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
10 . 高铁酸钾为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中产生,在碱性溶液中较稳定.实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ ,使用前需_______ 。
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)装置B的作用是_______ 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______ ,该反应说明在此条件下的氧化性比_______ (填“强”或“弱”),当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入,原因是_______ 。
(5)装置D可用于吸收多余的,吸收液具有_______ (填字母)。
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
(3)装置B的作用是
(4)装置C中发生反应的化学方程式为
(5)装置D可用于吸收多余的,吸收液具有
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
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