1 . 下列图示装置能达到实验目的的是

A．装置甲用甘油分离溴水中的	B．装置乙制取少量
C．装置丙实验室制备少量	D．装置丁制备少量

2 . 利用下列实验装置能达到实验目的的是

A．检验氨气极易溶于水	B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化氮	D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法不正确的是

A．①和②均可用于实验室制备氨气

B．③中盛有碱石灰可用于干燥氨气

C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出

D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理，但易产生倒吸现象

5 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

7 . 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
Ⅰ.氨气的制备
(1)图中三套装置中能制备干燥NH₃的装置和发生的化学方程式分别是____。

Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是放热反应，反应的化学方程式是_____。
(3)B中试剂为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为___________。

8 . 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	浓硫酸		品红溶液	验证具有漂白性
B	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	制备纯净的
C	稀盐酸		溶液	验证元素非金属性强弱：
D	浴液	饱和硼酸溶液	澄清石灰水	验证酸性强弱：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备并完成相关性质实验。
Ⅰ．实验室制取通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NaOH固体与浓氨水。

(1)用方法①制备应选择的装置是_______（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式为___________________。检验已收集满的方法是________________。
(2)利用装置乙还可制取下列气体中的______（填字母）。
a．                                 b．                                 c．
(3)下列能用作尾气吸收装置的是______（填序号）。

Ⅱ．该化学兴趣小组设计下图装置探究的性质。

(4)实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为_______________________。
②若溶液变蓝，证明红色固体中______（填“有”或“没有”），经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为__________（精确至0.01%）。
(5)若将B与C装置中a相连，通入后，溶液中产生白A沉淀，写出生成白色沉淀的总离子方程式_________________________。