1 . 下列实验不能达到对应目的的是
选项 | A | B |
实验 | ||
目的 | 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 | 实验室制乙酸乙酯 |
选项 | C | D |
实验 | ||
目的 | 实验室制氨气并检验氨气的性质 | 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质。(1)实验室制备氨气的化学方程式为______ ;C中圆底烧瓶收集氨气时,请你选择氨气的进气口______ (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉,用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因______ 。
(3)干燥管B中装的试剂是______ (填物质名称)。
(4)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______。(从A-D项中选择)
(2)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉,用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因
(3)干燥管B中装的试剂是
(4)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______。(从A-D项中选择)
① ② ③ ④
A.①②③④ | B.①②④ | C.②④ | D.①② |
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3 . 选择完成下列实验的装置。(1)加热和固体混合物制取,化学方程式为___________ 。
(2)加热和固体混合物制取应选用的发生装置是___________ 。(填序号,下同)
(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体,选用___________ 。
(2)加热和固体混合物制取应选用的发生装置是
(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体,选用
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解题方法
4 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)制取氨气的化学方程式为___________ 。
(2)干燥氨气可选用的试剂是___________ (填序号)。
①浓H2SO4 ②碱石灰 ③P2O5
(3)收集氨气时,氨气的进气口为___________ (填“a”或“b”)。
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是___________ 。
(5)为防止环境污染,下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________ (填序号)。(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥NH3将装置空气排尽后加热,观察到下列实验现象或事实,其中能证明氨气有还原性的是___________ (填选项代号)。
a.装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末,经检验是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c.装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d.生成一种无色无味气体,该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。
(8)结合(6)(7)实验,写出(6)中NH3还原Fe2O3的化学方程式___________ 。
(2)干燥氨气可选用的试剂是
①浓H2SO4 ②碱石灰 ③P2O5
(3)收集氨气时,氨气的进气口为
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是
(5)为防止环境污染,下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
a.装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末,经检验是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c.装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d.生成一种无色无味气体,该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。
操作 | 现象 | 结论或离子方程式 |
步骤1:取少量黑色粉末于小烧杯中,加入过量盐酸 | 黑色粉末全部溶解,无气泡产生,溶液呈浅绿色 | 溶液中可能含有Fe2+ |
步骤2:取步骤1少量溶液于试管中,滴入2-3滴KSCN溶液,振荡 | 溶液颜色 | 溶液中不含有Fe3+ |
步骤3:向步骤2试管中滴入少量氯水 | 溶液变红色 | 涉及离子方程式有 |
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2024-05-27更新
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208次组卷
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2卷引用:北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
5 . 下列实验装置及试剂能达成实验目的的是
A | B | C | D |
验证金属性:Zn>Cu | 验证非金属性:Cl>Br>S | 用乙醇萃取碘水中的碘 | 实验室制氨气 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 氨是重要的化工原料,也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。
(1)是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的,反应的化学方程式是___________ 。
(2)现在依然利用上述原理制取少量,实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集。①将方框中的收集装置补充完整___________ 。
②采用倒置的漏斗是为了___________ ,一段时间后向蒸馏水中滴加酚酞,溶液变红,用化学用语表示原因___________ 。
(3)由和直接合成氨是获得大量氨的主要途径。科研人员采用表面科学技术手段,从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程,示意如下:①过程i、ⅱ___________ (填“吸收能量”或“放出能量”)。
②上述过程中,形成化学键的是___________ (填过程序号)。
(4)以和为原料直接合成能耗高。最近,我国科研人员报道了一种氯化镁循环法,可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下:①A是___________ 。
②将X与混合反应,证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应,产物中___________ 。
(1)是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的,反应的化学方程式是
(2)现在依然利用上述原理制取少量,实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集。①将方框中的收集装置补充完整
②采用倒置的漏斗是为了
(3)由和直接合成氨是获得大量氨的主要途径。科研人员采用表面科学技术手段,从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程,示意如下:①过程i、ⅱ
②上述过程中,形成化学键的是
(4)以和为原料直接合成能耗高。最近,我国科研人员报道了一种氯化镁循环法,可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下:①A是
②将X与混合反应,证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应,产物中
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7 . 氨气是重要的含氮元素物质。
I. 工业上氨气是重要的化工产品及制备硝酸的原料。
(1)工业合成氨的化学方程式___________ 。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,写出化学方程式___________ 。
II.实验室常利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。(3)B中碱石灰的作用是___________ 。
(4)C处是收集氨气的装置,请将集气瓶中导管补充完整_______ 。
(5)证明氨气已收集满的操作和现象是___________ 。
I. 工业上氨气是重要的化工产品及制备硝酸的原料。
(1)工业合成氨的化学方程式
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,写出化学方程式
II.实验室常利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。(3)B中碱石灰的作用是
(4)C处是收集氨气的装置,请将集气瓶中导管补充完整
(5)证明氨气已收集满的操作和现象是
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解题方法
8 . 利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气。(1)A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)C处是收集氨气的装置,请将集气瓶中导管补充完整_______ 。
(3)若A中只有固体,不能制取,原因是_______ (用化学方程式表示)。
(4)检验固体中的方法_______ 。
(2)C处是收集氨气的装置,请将集气瓶中导管补充完整
(3)若A中只有固体,不能制取,原因是
(4)检验固体中的方法
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9 . 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备,并研究其性质。其中,、为湿润的红色石蕊试纸,下列说法不正确的是
A.用装置甲制,试管中应加入的试剂为固体 |
B.装置乙中,比先变蓝 |
C.装置丙中,产生大量白烟 |
D.装置丁具有防止倒吸的作用,试剂可以用水 |
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解题方法
10 . 利用下列实验装置图可以达到实验目的是
A | B | C | D | |
实验目的 | 此装置可以形成Cu-Zn原电池 | 制取并干燥氨气 | 检验氨气极易溶于水 | 制取并收集二氧化氮 |
反应装置 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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