2 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到_______现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______。
②装置E中多孔球泡的作用是_______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
补充完整实验步骤：测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，_______消耗标准溶液20.00mL(须使用的试剂：稀硝酸、Fe(NO₃)₃，0.1000mol/LAgNO₃溶液)。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。

3 . 气体微溶于水，有强还原性，可由反应制得。实验室制取少量的原理及装置均正确的是

A．制取	B．干燥
C．收集	D．吸收尾气中的

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室制备NH₃的实验原理及装置均正确的是

A．制取氨气	B．干燥氨气
C．收集氨气	D．吸收氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是

A．工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

B．实验室制备NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

C．工业制备硫酸：FeS2SO3H2SO4

D．实验室制备SO2：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+SO2↑+H2O

6 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；干燥氨气常用的干燥剂是___________。
(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。

7 . 实验室制取少量NH₃并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NH3	B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性	D．用装置丁探究的NH3还原性

8 . 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为______。
(2)仪器B中加入的物质是_______(单选，填标号)。
a．碱石灰       b．无水氯化钙       c．无水硫酸铜       d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式为________。
(4)D中收集到的物质是_______(选填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_______，用电离方程式解释出现该现象的原因________。
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_______。

9 . 某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下夹持装置略去。

请回答下列问题：
(1)装置是一种的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为____。请再写出一种在实验室中制备的反应原理_____用化学方程式表示。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为_____。
(3)装置中盛装的试剂的为饱和食盐水，该装置的作用为______。
(4)装置C的设计有明显的不足之处，应该将左右的短长导管互换理由是：_____。
(5)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②_____；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

10 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】
(1)实验室利用图中a装置作为制备氨气的发生装置时反应的化学方程式为_______。
(2)B装置中的干燥剂不能使用浓硫酸的原因是______(用化学方程式表示)。
(3)气体通过C、D装置时，观察到的现象是________。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 _______。
(5)F装置中倒置漏斗的作用________。
(6)用5.35g NH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积是____(写出计算过程)。
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮可获得两种对空气无污染的物质，其中之一是气态单质，反应的化学方程式为________。