1 . 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制取氨气时选用装置，则该反应的化学方程式为___________。
(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填名称)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是___________，与F有相同作用的装置为___________(填序号)。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：，该反应中氨体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。
(7)氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为___________。

	圆底烧瓶(干燥气体)	烧杯及胶头滴管(液体)
A	NO	水
B		4mol/L NaOH溶液
C		饱和NaCl溶液
D		1mol/L盐酸

2 . 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)验满方法
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变___________。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有___________产生。
(6)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置___________(填
“E”或“F”)。
(7)实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。

3 . 实验室模拟侯氏制碱，所用到的部分装置如图所示。下列叙述不正确的是

A．侯氏制碱法的关键反应为：

B．实验时先从装置③的口通入足量，再从口通入足量

C．装置③中的尾气可用碱石灰吸收

D．装置④是连接在装置①、③之间的气体净化装置，进气口是

4 . 实验室制取的实验原理及装置均正确的是

A．制取NH3	B．干燥NH3	C．收集NH3	D．吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用浓硫酸干燥二氧化硫，用无水氯化钙干燥氨气；
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO_2；
⑥粗盐提纯的三个步骤中每一步都用的仪器是玻璃棒

A．①③⑥

B．②③④

C．①③⑤

D．①⑤⑥

6 . 实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。

回答下列问题：
(1)装置C中仪器b的名称是_____。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置B中制备肼反应的离子方程式为_____。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_____。
(5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用_____洗涤，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_____。
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，用cmol/L的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。终点消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数表达式为_____。

7 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)写出B(氨气)的最重要的用途：________________________。
(2)从氮元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。N₂表现氧化性时化合价：_________（升高、降低、不变）
(3)HNO₃与图中的物质C（硝酸盐）合用常用于检验Cl^－的存在，则C的化学式为__________。
(4)实验室铵盐和熟石灰加热制取物质B的化学方程式为________________。
(5)NO₂与水反应生成物质A和硝酸的化学方程式为_______________________。
(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成一种无色气体、一种红棕色气体、水，化学方程式为_________________。

8 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。

9 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。
(1)X的原子结构示意图为___________。
(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(3)G的气态氢化物的浓溶液与Z的气态氢化物浓溶液靠近会有何现象___________，实验室制备G的气态氢化物的方法(化学方程式表示)___________。
(4)在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式___________；若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为___________。
(5)X单质可以与NaNO₃、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式___________。

10 . 实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是

制作简单的燃料电池	制备并收集	除去固体中少量的	碳酸氢钠受热分解
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D