1 . ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。
ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。

(5)实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。
(6)写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。
(7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。

3 . 到目前为止，我们学习了、、、、、、、、、、、等气体。各代表以上气体中一种气体，它们具有如下性质：
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A和B相遇时，会产生大量白烟；
②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，通入C的溶液不会重新变红；
③E和F相遇生成红棕色气体K；
④G有臭鸡蛋气味，G在足量F中燃烧生成D和；
⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现；
⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊；⑦J在F中燃烧生成I．
⑧在加热及催化剂催化下，J和E反应生成I和L．
(1)写出A与B反应的化学方程式______。
(2)写出E和F反应的化学方程式______。
(3)写出G在足量F中燃烧的方程式______。
(4)④中发生反应的化学方程式为______。

4 . 过多的NO_x排放，往往会产生污染。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下
   
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较稀。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→_______(操作可重复使用)。
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b     ②观察F中的现象     ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶   ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用_______。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式_______。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_______；
(5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的，目的分别是_______、_______。
(6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

5 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：

(1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①进行此操作的目的是_______
②装置C中产生的白色沉淀的化学式为_______
③装置D的作用是_______
④写出碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式：_______
(2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体
①写出发生反应的化学方程式：_______
②用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，用化学方程式解释其原因是_______

6 . 某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式_______。
(2)仪器B的名称是_______。
(3)按图2所示连接好装置，首先_______，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应。
(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是_______ (写化学式)。装置D盛放的试剂是_______ (写名称)。

7 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO₄+NO⇌Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。

(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，目的是_______。
(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。
(3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。

8 . 为模拟二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：
实验I：制备并收集一试管二氧化氮
(1)某同学用图1所示装置制备并收集一试管二氧化氮，该装置的缺点是___________。(只填一个缺点即可)

实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
(2)将充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图2)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
(3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验操作是___________。

9 . 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)写出各物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C_______。
②D→C_______。
③B→E_______。
④C→B_______。

10 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。