1 . 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	溴水	验证浓硫酸具有强氧化性
B	浓硫酸	Na2SO3	酸性高锰酸钾溶液	验证SO2的漂白性
C	稀硫酸	Zn	空气	制取并收集H2
D	稀硫酸	Na2CO3	澄清石灰水	验证非金属性：S ＞ C

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现： 将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要判断溶液X中是否含有Fe²⁺，应选用________(填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．K₃[Fe(CN)₆]溶液        c．浓氨水       d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学将336mL(标准状况) 气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：__________________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液，经适当操作得干燥固体2.33g 。由此推知气体Y 中SO₂的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3） 装置A中发生反应的离子方程式为_____________________，装置B中试剂的作用是____________。
（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_____________________________(用化学方程式表示)。
为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M 于_________(填序号)，M中所加试剂为_________。
a．A～B之间             b．B～C之间 c．C～D之间             d．E～F之间
（5）利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H₂，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H₂的体积分数为__________。(用含相关字母的代数式表示)

3 . 是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

   

①通入足量时C中观察到的现象为__________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：___________________________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸       B.酸性溶液       C.碘水       D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）

①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响）___________________________。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________________________。

4 . SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液       C．碘水       D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

5 . 某同学按图示装置进行实验，通入气体一段时间后X中无明显现象，而Y中出现浑浊现象。下列组合符合要求的是

选项	气体	X	Y
A		水	溶液
B		溶液	溶液
C		溶液	亚硫酸
D	HCl	溶液	溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程式为______。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol^-1的盐，该盐的化学式为______。
(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是______。
(5)取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为______(写化学式)。
②原试管D中反应的离子方程式为______。
(6)用如图装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。
   
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a.品红溶液       b.酸性KMnO₄溶液       c.饱和NaHCO₃溶液       d.饱和NaHSO₃溶液
X为______，Y为______，Z为______。

7 . 某兴趣小组利用如图装置探究黑面包实验(蔗糖均为10 g)，实验记录如下，下列说法错误的是

实验编号	实验条件		黑面包的高度/cm	品红溶液Ⅰ	品红溶液Ⅰ加热后	溶液	品红溶液Ⅱ	澄清石灰水
		V(浓)/mL
1	1	8	3.5	褪色	变红	颜色变浅	不变	变浑浊
2	1.5		4.7	褪色	变红	颜色变浅	不变	变浑浊
3	2		3.8	褪色	变红	褪色	不变	变浑浊

A．该装置可以防止过量的污染空气

B．品红溶液Ⅱ是为了检验是否除尽

C．根据实验3的实验现象不能推出生成物中含有

D．根据实验3的现象分析，C与浓反应产生的气体较多

10 . 如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

(1)①中实验现象为 _______，证明SO₂是 _______气体。
(2)②中品红溶液 _______ ，证明SO₂有_______性。
(3)③中现象是_______，证明SO₂有_______性。
(4)④中现象是_______，证明SO₂有_______性。
(5)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。