1 . 如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

(1)①中实验现象为 _______，证明SO₂是 _______气体。
(2)②中品红溶液 _______ ，证明SO₂有_______性。
(3)③中现象是_______，证明SO₂有_______性。
(4)④中现象是_______，证明SO₂有_______性。
(5)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。

2 . 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O，已知装置C中试剂过量。
A. B. C. D.E.F.
(1)写出A中生成SO₂的化学方程式_______。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______。
(3)E中干燥管的作用是_______。
(4)证明混合气体中含有H₂的实验现象为_______。
II.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。

(5)W溶液可以是_______(填序号)。
A.H₂O₂溶液　　　B.NaI溶液　　　C.溴水　　　D.浓硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含m的代数式表示)。

3 . 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是：____。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_____。
②装置D的作用是____。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：____，品红溶液褪色，____，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O、SO₂、CO₂。
结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S₂O+I₂=S₄O+2I^—。
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：____。
(4)取蛋白质样品mg进行测定，采用c₁mol·L^–1的碘水V₁mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗c₂mol·L^–1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为____。
(5)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

4 . 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)D中观察到的现象是_______；三支试管中的现象分别体现了的漂白性、_______性和_______性。
(3)写出C中反应的离子方程式：_______。
(4)仪器X的名称是_______；E装置的作用是_______，E装置中发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为_______色。

6 . 某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置略去)。

(1)通入足量SO₂时C中观察到的现象为_______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______。
②写出D溶液吸收尾气的离子方程式：_______。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______ (填“合理”或“不合理”)， 理由是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有_______(填序号)。
A.浓硫酸       B.酸性KMnO₄溶液       C. NaCl 溶液       D.氯水       E.品红溶液

7 . SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为____。
②根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a.写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：____。
b.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：____。
c.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法____(填“合理”或“不合理”)，理由是____。
③为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有____(填字母)。
A.浓硫酸          B.酸性KMnO₄溶液       C.碘水        D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂-76.1℃，SO₃16.8℃，沸点：SO₂-10℃，SO₃45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是____。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略O₂的影响)____。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是____。

8 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取。在此实验中，仪器的作用是_______，E中应加入_______。
(2)装置中主要反应的离子方程式为_______。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出蔗糖变黑后与浓硫酸反应对应的化学方程式：_______。
(4)上述现象体现了浓硫酸的_______(填序号)
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
(5)向浓硫酸中加入铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有(标准状况下)气体生成，反应中转移电子_______，该反应中浓硫酸体现了_______。

9 . 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________ (保留三位有效数字)。
(2)该装置存在的不足之处为___________。
为探究SO₂与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如下pH-t图：

(3)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________ (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是___________ (任写2条)。
(4)为对排气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO₂气体的体积分数为___________ (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是___________ (选填序号)。
a．气体通入速率过快                                 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO₂ d．未用食用油覆盖液面
(5)SO₂属于大气污染物，还可用H₂与其高温反应消除SO₂带来的污染，其反应原理如图所示：

①反应原理过程中X为___________ (填名称)。
②写出检验X所需试剂及实验现象___________。

10 . SO₂是硫元素的重要化合物，在生产、生活中有着广泛的应用。如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为___________，单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目___________，生成标况下11.2LSO₂，被还原的物质的质量为___________g。
(2)i.②中的实验现象为___________，写出此化学反应方程式___________。
ii.④中的实验现象是___________。
iii.如何检验二氧化硫___________。
(3)能体现出SO₂还原性的实验序号是___________。
(4)实验结束后需要通入N₂，其目的是___________。