二氧化硫的化学性质练习题及答案-高中化学期中-第8页-组卷网

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解析

| 共计 4133 道试题

22-23高一下·湖北恩施·期中

单选题 | 适中(0.65) |

酸性氧化物的通性有机物分离提纯操作的综合考查

名校

解题方法

物质的分离与提纯

1 . 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：把混合气体通入酸性KMnO₄溶液中洗气
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

2023-04-28更新 | 941次组卷 | 3卷引用：湖北省恩施州高中教育联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

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2022·广东·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平硝酸的强氧化性二氧化硫的化学性质浓硫酸的强氧化性

名校

2 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被

漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究

的还原性，将过量的

通入到200mL1.0mol/L的

和过量

混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对

产生的原因进行探究(不考虑溶液中

的影响)
①查阅资料不同浓度的

被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，

的氧化性不同。1.0mol/L的

的

。
②提出猜想猜想1：

被

氧化
猜想2：

在酸性条件下被

氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO₃、6.0mol/LHNO₃、3.0mol/LNaNO₃、6.0mol/LNaNO₃、0.1mol/LKSCN、

和

固体

实验步骤	实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。	出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。	出现白色沉淀，说明猜想2成立。

④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

2022-04-29更新 | 1045次组卷 | 6卷引用：湖南省郴州市永兴县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题

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2018·江苏·高考真题

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

二氧化硫的化学性质偏铝酸钠与二氧化碳的反应铁的氧化物常见无机物的制备

真题名校

解题方法

制备类化工流程

3 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

(1)焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为_______。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=(1—

)×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是__。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由__(填化学式)转化为__(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O_3.Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=_______。

2018-06-10更新 | 6408次组卷 | 17卷引用：江西省宜春市万载中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（衔接班）

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16-17高一下·河南洛阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的制备二氧化硫的漂白性二氧化硫与其他强氧化剂的反应常见气体的制备与收集

真题名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质仪器的使用与基本操作

4 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO₂	B．用装置乙验证SO₂的漂白性
C．用装置丙收集SO₂	D．用装置丁处理实验中的尾气

2024-03-25更新 | 794次组卷 | 108卷引用：重庆市第三十中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

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21-22高一下·广东广州·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯气的实验室制法二氧化硫的制备二氧化硫的漂白性硫酸根离子的检验

名校

5 . 某化学小组为了研究

和

的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

请完成下列空格：
(1)盛装70%浓硫酸的仪器名称________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是_______。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________。
(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是_______；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是________（用相应的离子方程式作答）；
③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有

________。

2022-08-18更新 | 983次组卷 | 2卷引用：【2023】【高一下】【其他】【杭高钱塘】【高中化学】【刘尼尼收集】

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20-21高一下·重庆·期末

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化氮与水反应二氧化硫的化学性质利用原电池原理比较金属活动性强弱乙酸乙酯制备实验的装置及操作

名校

6 . 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是

A．装置①可用于演示喷泉实验

B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱

C．装置③可用于实验室制备并收集NO₂

D．装置④可用于制备乙酸乙酯

2022-03-31更新 | 1847次组卷 | 16卷引用：湖南省常德市石门县第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

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2021·广东·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

7 . 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是

A．试管内CCl₄层溶液褪色，说明Br₂具有氧化性

B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO₂具有漂白性

C．试管中产生大量气泡，说明Na₂SO₃被氧化产生SO₃

D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO

生成

2021-01-25更新 | 2817次组卷 | 17卷引用：江西省赣州市十六县（市）十七校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题

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22-23高一下·湖南长沙·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

氨气的实验室制法一氧化氮的化学性质酸性氧化物的通性碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验

名校

解题方法

表格型逻辑关系评价

8 . 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是

A.制备并收集NH₃	B.鉴别纯碱与小苏打

C.进行喷泉实验	D.收集NO气体

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-03-07更新 | 831次组卷 | 6卷引用：浙江省浙北G2联盟 2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题

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22-23高一下·北京通州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氯水的性质酸性氧化物的通性二氧化硫的漂白性二氧化硫与其他强氧化剂的反应

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

9 . 下列说法正确的是

A．可用澄清石灰水鉴别CO₂与SO₂

B． SO₂能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

C． SO₂能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D． SO₂的漂白性与氯水漂白原理不同

2023-03-27更新 | 835次组卷 | 6卷引用：湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

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21-22高一下·北京西城·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质常见无机物的制备物质性质的探究硫及其化合物综合

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

10 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。
资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。
I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

(1)实验室有多种方法制备SO₂，写出其中一种的化学方程式_______。
(2)装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为_______。
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
①S是由SO₂、H₂O和_______反应得到的。
②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为_______。
(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是_______。
Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质
步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。
步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
(5)探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)
提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S
设计实验方案：

①向实验b的试管中加入_______。
②对比实验a、b，可得出的结论是_______。
(6)步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_______(写化学方程式)。

2022-08-10更新 | 1032次组卷 | 2卷引用：广东省茂名市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

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