1 . 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
(1) A．氯化钠   B．硫化钠   C．亚硫酸钠   D．硫代硫酸钠   E．硫酸钠   F．碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(硫代硫酸钠：，)
①不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_______(填分子式)。
②此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母，有几种写几种)。第一种情况是_______，第二种情况是_______，第三种情况是_______，第四种情况是_______。
(2)聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
Ⅰ．用硫酸铜废液制备PFS

①试剂A为_______。
②“控温氧化”发生反应的离子方程式为_______。
③测定PFS样品中的：取ag样品，溶解于溶液中，用KF溶液掩蔽(使不能与反应)，再用溶液反应，中和完全时消耗NaOH溶液体积为。agPFS样品中的_______mol。
Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水

已知：
i．常温下，难溶，可溶；
ii．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

④溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑤“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为_______。
⑥溶液的pH和m(Fe)／m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是_______(填序号)。

a．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=5       b．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=8
c．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=5       d．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)／m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

2 . 硫脲[CS(NH₂)₂](M=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂溶液反应合成CS(NH₂)₂，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)盛装盐酸的仪器名称是_______。
(2)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整_______。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K_2，装置B中盛装的试剂为_______。
(4)关闭K₂，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。

3 . 用如图装置做以下两个实验：

(1)常温下将H₂S和SO₂以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。
(2)若用Cl₂代替SO₂，其他条件不变，发生反应的化学方程式为_______。
(3)若想使(2)中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_______。

4 . 硫酸亚铁(FeSO₄)工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。实验室通过如图装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

(1)进行实验之前需检查整套装置的_______。装置甲中仪器A的名称是_______。
(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生Fe³⁺等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的Fe³⁺还原成Fe²⁺。还原Fe³⁺的离子方程式为_______。
(3)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的H₂S气体。因此，装置乙中NaOH溶液的主要作用是_______。

6 . 煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源。
(1)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是_______。
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化学方程式是_______；尾气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_______。
(2)H₂S还可用于回收单质硫。含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n(Fe³⁺)、被吸收的n(H₂S) 随时间t的变化如图：

①由图中信息可知，0 ~ t₁时，一定发生的反应是_______(用离子方程式表示)。
②t₁以后，溶液中n (Fe³⁺ ) 保持基本不变，原因是_______。

7 . X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是____________________；
②生成固体C的化学方程式是______________________。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是__________________；
②向苛性钠溶液中通入少量的A，所发生反应的离子方程式是__________；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_____。

8 . 某课外学习小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置略)，以验证的氧化性、还原性和漂白性。
请回答下列问题：
(1)用Na₂SO₃固体和70%的浓硫酸反应制取SO₂气体，应选用____________(填“A”或“C”)装置作气体发生装置，不选用另一装置的理由是_______________________________。
(2)该课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸反应制取H₂S气体，反应的化学方程式为___________________________。
(3)SO₂气体通过D装置时的现象是___________________________，通过E装置时的现象是__________________________；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是__________________________。
(4)F装置中盛有碱石灰，其作用是_______________________________。

9 . 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合	无明显现象
实验2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K₁ =1.3×10^-7；K₂ = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K₁ =1.7×10^-2；K₂ = 5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A.                                           B.
C.                                           D.
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。   要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。 要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_____________________。

10 . 下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H₂O均略去），试按要求回答问题：

（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为___________________________
（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H₂SO₃的酸酐，则B为_______，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为_____________