2 . 氧化镓(Ga₂O₃)可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料。以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工艺流程如图所示：

已知：镓(Ga)、铝(Al)是同主族相邻元素，Ga元素在溶液中存在的形式有、、。
回答下列问题：
(1)滤渣1为，工业上以石英砂(主要成分为)、___________(填化学式)为原料生产普通玻璃。
(2)“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂或空气(提供)，其优点是不产生污染环境的，写出、空气(O₂)和稀硝酸反应的化学方程式：___________。
(3)硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示。用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是___________。

(4)“浸取”时，温度保持在60℃，其原因是___________。
(5)滤渣2是___________[写化学式，不考虑和]。
(6)写出“沉镓”时反应的离子方程式：___________。不同时，镓的沉淀率如下表所示。时，镓的沉淀率显著降低的原因是___________。

	4	5	6	7	8	9
沉淀率%	23.7	79.3	98.7	95.4	46.3	19.5

5 . LiFePO₄是新一代理想型正极材料，某科研小组设计由钛磁铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO和SiO₂等杂质)制备LiFePO₄的工艺流程图如下：

已知25℃时相关金属离子[c_o(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9
沉淀完全的pH	8.3	3.2	10.9

(1)列举滤渣A的一种用途_____，请写出滤渣A与NaOH溶液反应的离子方程式_____。
(2)为了加快钛磁铁矿酸浸速率，可采取的措施有_______(任答两条即可)。
(3)写出氧化过程发生的离子方程式：_______，氧化需要控制在适当的温度下进行，温度不宜过高的原因是_______。
(4)写出“高温煅烧”制备LiFePO₄的化学方程式：_______。
(5)新一代LiFePO₄电池是一种高能量密度、电性能优良的新型电池，其工作原理如图所示，电池反应：LixC₆+Li_1-xFePO₄LiFePO₄+6C。

①放电时，正极反应式：_______。
②充电时，Li_xC₆电极增重14g时，电路中转移电子数目为_______。

7 . 某矿石可能由、、中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。

已知：①可以与过量的NaOH溶液反应生成，可以与反应生成沉淀。
②是一种酸性氧化物，难溶于水。
(1)下列有关说法正确的是_______。
A.用石英和焦炭制取粗硅：
B.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是
C.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
D.、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料
E.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
(2)写出反应④的离子方程式_______。
(3)反应③没有沉淀生成，说明矿石中不存在_______(填化学式)，为了达到此目的，_______(填“能”或“否”)将反应②中NaOH溶液改用溶液，说明理由_______。
(4)该矿石和溶液反应的离子方程式为_______。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是_______。

10 . 铜系金属元素铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。实验室利用废旧的液晶显示器设计实验回收铈的流程如图所示(已知废旧显示器除了含有二氧化硅外，还有、等物质，其中铺有、两种价态，具有强氧化性，与常见的无机酸不反应)：

(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ进行的实验操作是_______。
(2)步骤Ⅱ的离子方程式是_______；为了加快步骤Ⅱ的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为是否合适，解释理由_______。
(3)固体B的主要成分化学式是_______，说出该物质两个主要用途_______。
(4)可否省掉真空加热这一步，对溶液直接加热蒸干而得到，请说明理由_______。
(5)步骤IV的化学方程式是_______。