1 . 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应
D．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T与Y两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式_______。Y与和T同主族短周期元素M也能形成类似结构的化合物，请写出该化合物与硫酸反应的化学方程式_______。
(4)元素X与氢元素以原子个数共1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式_______。

3 . 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
   
(1)淡黄色物质M是___________(填化学式)，物质N是___________(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为___________。
(3)与反应的化学反应方程式为___________。
(4)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①固体()化学方程式___________。
②溶液()离子方程式___________。

6 . 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管I内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管III的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是______。
(2)在实验甲中，试剂X是______；在实验乙中，试剂Y是______。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是______。
(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用______(填编号)。
A.大理石        B.小苏打          C.烧碱          D.盐酸          E.稀硫酸          F.稀硝酸

7 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D_______。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______。
②Q+B→N的离子方程式：_______。
(3)足量的R分别与等物质的量的HCl和B反应：
①生成H₂的物质的量之比为_______。
②消耗R的物质的量之比为_______。

8 . I．将和混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出。按要求回答下列问题：
(1)与水反应的离子方程式为_______。
(2)的物质的量为_______。
(3)若最终形成溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
Ⅱ．欲用的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。
(4)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀
B．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释浓
D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．用量筒量取浓
F．向容量瓶中加水至距离刻度线处
G．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_______。
(5)回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______(保留一位小数)。
②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

9 . 某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的(不考虑空气中的，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)的用途有_______(写两条即可)。
(2)仪器a的名称是_______；其中碱石灰的作用是_______
(3)装置B中的试剂是_______
(4)装置A中反应的离子方程式是_______；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______(填化学式)。
(5)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。

①使酚酞变红的原因是_______(用化学方程式解释)。
②加入酸性溶液发生反应的离子方程式为_______

10 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①生成的化学方程式是______。
②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。
④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应I反应的化学方程式是______。
②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母)
a．反应反应I中应先通入，再通入
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用
d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。
(3)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。