1 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。

2 . 某兴趣小组研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
(一)利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

(1)设计实验乙的目的是_______。
(2)图丙中曲线_______(选填“I”或“II”)表示和NaOH溶液的反应，写出该反应的离子反应方程式_______。
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______。
(二)测定与NaOH溶液的反应后产物(碳酸钠和碳酸氢钠)混合物中碳酸钠的质量分数，按如图所示的实验流程进行实验：

(4)有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点_______(填“正确”或“不正确")，其原因是_______。
(5)若实验中测得样品质量为46.4 g，蒸发后固体质量为40.95 g，则碳酸钠的质量分数为_______(保留3位有效数字)。蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3 . 某化学兴趣小组的同学准备探究钠及其化合物的相关性质，请按要求填空：
(1)Na、Na₂O、Na₂O₂和NaOH久置在空气中最终都是变为______________（填化学式）；
(2)将一小块金属Na投入CuSO₄溶液中，现象为________________________________；
(3)某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，原因为________________________ （用离子方程式及必要的文字说明）。将带火星的木条伸入试管中，木条未复燃，向试管中加入少许黑色MnO₂粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物__________；并由此推测Na₂O₂和水的反应是分两步进行的，写出其第一步反应的化学方程式___________________；
(4)现有一种以NaHCO₃为主要成分的食品膨松剂，由于存放时间较长，部分分解成Na₂CO₃粉末。为测定混合样品中NaHCO₃的质量分数，按如图所示连接好装置，________，装入相应药品进行实验。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品m₁ g装入样品管B，测定实验前D装置的质量m₂ g打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________，待C中不再产生气泡，冷却至室温，拆下装置，再次称量D的质量为m₃ g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为_______________（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示），若实验前该膨松剂受潮，则最终实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

6 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置甲中反应的离子方程式为_______；装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3.装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_______。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择如图装置设计实验，并完成表格：

选择的装置 (填编号)	实验现象	实验结论
_______	_______	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。

7 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

(1)装置乙中盛放的试剂为_______，它的作用是_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为_______。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有_______、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
_______	_______	样品中含NaHCO3

8 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡就。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

(1)装置乙中盛放的试剂为___，它的作用是___。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+___。___
(3)可用__(填一种实验操作)的方法将生成的NaHCO₃晶体从溶液中分离出来。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)请设计实验，检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃或NaCl。

实验操作	实验现象	实验结论
___	___	样品中不含NaHCO3
___	___	样品中含NaCl

9 . 膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：

(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：___________，说明产物中有二氧化碳；
(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：___________，说明产物中有氨气；
(3)充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是___________(化学式)。
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)

(4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是___________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是___________。
(5)测定氨气的质量：将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)

10 . 膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，膨松剂产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行了探究。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分：在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置（装置气密性良好，且装置内空气已排尽）。

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。
(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是____，说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，硬质玻璃管中_____（填“有”或“无”）固体剩余。
【实验结论】该膨松剂是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。
探究Ⅱ：测定该膨松剂受热产生气体的质量：用如图所示装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】(4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是___，装置D的作用是______，若没有装置E，会造成测定结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
(5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的______（填名称）。停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是______。
(6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生的氨气的质量。则装置C、D、E连接顺序为________，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】(7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为_____。