2 . 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
(1)与水反应生成氢气的化学方程式为_______；
(2)X在空气中燃烧可获得4，而与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)，由此可以判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)；
(3)向的NaOH溶液中通入a mol可获得含溶质的溶液，若是两种盐的混合物，则a的取值范围是_______mol，不使用其它试剂，可将固体转化为纯净物的化学反应为_______(写化学方程式)；
(4)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。

3 . 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。
(3)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

4 . I．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。
   
其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
   
取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为___________克。
Ⅱ.如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)₂并验证其还原性，填写下列空白：
      
(3)制备Fe(OH)₂：
仪器X的名称为___________，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H₂SO₄和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH)₂还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)___________，现象：___________。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
①配置过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。

5 . 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯                  d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为_______。
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为_______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L

6 . 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ. 制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃

(1)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中反应的化学方程式为_________。
(2)用装置丙中产生的固体制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为_________。
Ⅱ. 测定产品纯度
用下图所示装置测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

实验步骤如下：
a. 按图组装好实验装置并检查气密性；
b. 称取50g混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的形管的质量；
c. 打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
d. 关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
e. 打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量形管的质量。
(3)经测量，反应前后U形管D质量增重1.32g，样品中Na₂CO₃的质量分数为_________，若无E装置，则测得的Na₂CO₃的质量分数将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)产品纯度也可以通过B装置的质量变化进行计算，称取m₁g混合物放入硬质玻璃管中充分加热，反应后硬质玻璃管中固体质量为m₂g，样品中Na₂CO₃的质量分数为_________。(用含m₁、m₂的式子表示)。

7 . A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。
(1)E在水溶液里的电离方程式为：_______。
(2)少量的E溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为：_______。
(3)向饱和的D溶液中通入CO₂反应的离子方程式：_______。
(4)E加热生成D的化学方程式是：_______。若一试管中装有D和E的混合物质量为10.0克，充分反应后试管内固体质量减少3.1克，则该混合物中D的质量分数为_______。

8 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：
(1)将NaOH、的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示，回答下列问题：

①AB段发生反应的离子方程式为_______。
②当加入35mL盐酸时，产生的体积(标准状况)为_______mL。
③原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为_______。
(2)用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)配制成的稀硫酸。现实验室仅需要这种硫酸220mL，试回答下列问题：
①经计算，浓硫酸的浓度为_______。
②本实验必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
③若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
Ⅰ.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_______。
Ⅱ.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线_______。

9 . 纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水、碱石灰均足量)。

已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：
(1)C装置中装有碱石灰的仪器名称是___________。
(2)加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)无水氯化钙的作用是___________。
(4)若在装置A的试管中装入和的混合物，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重，C装置增重，则ⅹ的值为___________。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________。

10 . 纯碱是重要的生活用碱和化工原料，用途广泛。请同学们按要求回答问题。
Ⅰ．纯碱生产：我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下。

(1)请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：___________。
(2)侯氏制碱的创新之处：根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥，大大提高了原料利用率、降低了生产成本，为世界制碱业做出了巨大贡献。依据上述信息可知，副产品的成分为___________，循环Ⅰ中物质的主要成分是___________。(本小题涉及到的物质均写化学式)
Ⅱ．产品纯度的测定：上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
④通过分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g．
请回答下列问题：
(3)装置中干燥管B的作用是___________。
(4)从A处通入的空气如果不经过NaOH溶液，测量结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(5)步骤⑤的目的是___________。
(6)步骤⑦的目的是___________。
(7)该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________。
(8)如果所得产品中除含有少量NaCl杂质外还含有少量NaHCO₃杂质，下列实验方案中能测定出产品中纯碱的质量分数的是___________。
A．取a g产品充分加热，质量减少b g。
B．取a g产品与足量Ba(OH)₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体。
C．取a g产品与足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体。