1 . 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。
(2)实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体为_______。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较深。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(4)请你再设计一个鉴别固体和的实验方案_______。
(5)写出在水中电离的方程式_______。

2 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

	实验目的	实验过程
A	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B	配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液	将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液
C	验证X溶液中是否含有Fe2+	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . (Ⅰ)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。

实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na₂CO_3。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较浅。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(Ⅱ)铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：
(4)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。
(5)如图是从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

①配料中属于两性氧化物的是_______
②“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O= Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH ，“赤泥”的主要成分为Na₂Al₂Si₂O₈和_______(写出化学式)。   
③ “酸化”时，通入过量CO₂与之反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。

4 . 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下四组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列说法不正确的是

A．将两种固体分别放入装置Ⅰ中，均能与盐酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

B．若装置Ⅱ中两种固体质量相等且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是

C．装置Ⅲ和Ⅳ均能鉴别和，Ⅳ可同时进行两个对比实验

D．装置Ⅳ试管①②中的药品可以互换

5 . 下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲：防止铁被腐蚀

B．图乙：测定中和热

C．图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止

D．图丁：比较和的热稳定性

6 . 下列实验装置及实验结果合理的是

图1	图2	图3	图

A．实验室用图1比较与的热稳定性

B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH

C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si

7 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是

A．图甲制备Fe(OH)2

B．图乙分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液

C．图丙验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，x中放的物质是Na2CO3

D．图丁证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大

8 . 某校化学课外小组为了测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的实验名称依次是_________、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________。
③该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_______________。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：


(2)装置A装稀硫酸的仪器是_______，装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验(填”能"或“不能")。
(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。在滴加稀硫酸时应缓慢滴加，若快速滴加，则会导致测定结果______(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
(4)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是__________。

9 . 下列对于某些物质的检验及结论正确的是

A．向溶液中加入稀盐酸产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有

B．向溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl-

C．用洁净的铁丝蘸取某物质，在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色则该物质一定是钠盐

D．用CaCl2鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液

10 . 下列实验装置能达到实验目的的是

①验证和水反应是否为放热反应	②检验Na2O2与反应有生成	③观察的焰色试验	④比较、的稳定性

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④