1 . Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息:
2 NO2 +2NaOH=Na NO3+ Na NO2+H2O, Mg3N2+6 H2O=3 Mg(OH)2+2NH3↑
限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)
(1)装置连接的顺序为______ (填字母序号);
(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是____ ;
(3)装置A中盛装的干燥剂是___ ;装置F的作用_____________ ;
(4)验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为______________ .确定产物中有N。生成的实验现象为_____________ ;
(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:______ 。
2 NO2 +2NaOH=Na NO3+ Na NO2+H2O, Mg3N2+6 H2O=3 Mg(OH)2+2NH3↑
限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)
(1)装置连接的顺序为
(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是
(3)装置A中盛装的干燥剂是
(4)验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为
(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:
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2 . 过氧化镁()不溶于水,与酸反应生成,在医学上可作解酸剂。常温下较稳定,加热时会分解生成和MgO。MgO与反应可制得,同时放出大量热。一种制备的流程如图所示:请回答下列问题:
(1)过氧化镁中氧元素的价态为_______ 。煅烧的化学反应方程式_______ 。
(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是_______ ;操作a为_______ 。
产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)
①_______ ;
②,稀盐酸中加入溶液的作用是_______ 。
(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是:使分液漏斗中的溶液顺利滴下、_______ 。
(5)该小组记录的实验数据如下,样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数为amL;反应结束后量气管的读数为bmL,则样品中过氧化镁的质量分数为_______ 。(该实验条件下密度为)
(1)过氧化镁中氧元素的价态为
(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是
产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)
①
②,稀盐酸中加入溶液的作用是
(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是:使分液漏斗中的溶液顺利滴下、
(5)该小组记录的实验数据如下,样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数为amL;反应结束后量气管的读数为bmL,则样品中过氧化镁的质量分数为
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解题方法
3 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)酸溶时发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为________ 。
(3)滤渣2 的成分是_______ (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是_______ (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是______ (填字母)。
a.KMnO4溶液 b.稀硝酸 c.NaOH 溶液 d.Na2CO3溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_______ 。
(1)酸溶时发生反应的离子方程式为
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为
(3)滤渣2 的成分是
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是
②B中盛放的溶液可以是
a.KMnO4溶液 b.稀硝酸 c.NaOH 溶液 d.Na2CO3溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
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解题方法
4 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________ 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________ 。
(3)滤渣2 的成分是____________ (填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有 __________________ 。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中通过排水法收集的气体可以是___________ (填化学式)。C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________ (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:______________________________ 。
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为
(3)滤渣2 的成分是
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中通过排水法收集的气体可以是
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
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5 . 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2,装置①用于制备B单质。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.E与B的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径B<E |
B.④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰 |
C.D元素形成的单质与A2C不反应 |
D.实验结束后,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
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2019-01-14更新
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638次组卷
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4卷引用:【全国百强校】湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2019届高三上学期月考(五)理科综合化学试题
【全国百强校】湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2019届高三上学期月考(五)理科综合化学试题山东省邹城市第二中学2019届高三下学期2月高考模拟考试适应训练理科综合化学试题广东省蕉岭县蕉岭中学2020届高三8月摸底考试理综化学试题(已下线)专题讲座(五) “位-构-性”综合推断题的解题方法(精练)-2021年高考化学一轮复习讲练测
2018高三上·全国·专题练习
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6 . 镁是一种银白色的碱土金属,镁元素在地壳中的含量约为2.00%,位居第八位,镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题:
(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是浓氨水,B中可盛装___ ,二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置:a接___ 、___ 接___ 、___ 接___ 。
③已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分,该反应的化学方程式为____________________ 。
④如果没有装有无水氯化钙的装置,可能发生反应的化学方程式为____________________ 。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下:
步骤1:配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在50 ℃。
步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完毕,然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1 h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。
①配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液500 mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____ 。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________ 。
测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶须,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,后期将温度升到30 ℃,最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO2的总量;重复上述操作2次。
③图中气球的作用是__________________ 。
④上述反应后期要升温到30 ℃,主要目的是________________ 。
⑤若实验测得1.000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol,则n为___ (用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析,得到的热重曲线如图所示,则合成的晶须中n=______ 。
(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是浓氨水,B中可盛装
②按照气流的方向从左至右连接装置:a接
③已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分,该反应的化学方程式为
④如果没有装有无水氯化钙的装置,可能发生反应的化学方程式为
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下:
步骤1:配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在50 ℃。
步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完毕,然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1 h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。
①配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液500 mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为
测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶须,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,后期将温度升到30 ℃,最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO2的总量;重复上述操作2次。
③图中气球的作用是
④上述反应后期要升温到30 ℃,主要目的是
⑤若实验测得1.000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol,则n为
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析,得到的热重曲线如图所示,则合成的晶须中n=
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2018-11-23更新
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839次组卷
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3卷引用:湖南省常德市芷兰实验学校2020届高三第二次月考化学试题
湖南省常德市芷兰实验学校2020届高三第二次月考化学试题(已下线)2018年11月25日 《每日一题》 人教版一轮复习-每周一测【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试化学试题
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解题方法
7 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为___________________________ 。
(2)滤渣2的成分是_________ (填化学式)。
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(3)D中收集的气体是__________ (填化学式)。
(4)B中盛放的溶液是_________ (填序号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_________________________
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为
(2)滤渣2的成分是
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(3)D中收集的气体是
(4)B中盛放的溶液是
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
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2017-10-07更新
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186次组卷
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5卷引用:江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题江西省宜春市樟树市滨江中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省白城市洮南一中2021届高三上学期第三次月考化学试题(已下线)上海市黄浦区2014届高三上学期期末考试(即一模)化学试题(已下线)三轮冲刺卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(上海卷)
8 . 无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是____________ 。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________ 。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________ 。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________ 。
(4)有关步骤4的说法,正确的是___________ 。
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________ 。
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________ (以质量分数表示)。
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是
(4)有关步骤4的说法,正确的是
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B.洗涤晶体可选用0℃的苯 |
C.加热至160℃的主要目的是除去苯 | D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 |
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是
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2016-12-09更新
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1506次组卷
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6卷引用:2017届四川省成都树德中学高三10月月考化学卷
2017届四川省成都树德中学高三10月月考化学卷四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试题【全国百强校】湖南省长沙市第一中学2019届高三下学期第七次月考理科综合化学试题2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(浙江卷精编版)2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(浙江卷参考版)(已下线)专题22.综合实验设计与评价-十年(2012-2021)高考化学真题分项汇编(浙江专用)