1 . 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl＝MgCl₂+H₂O、MgCO₃+2HCl＝MgCl₂+H₂O+CO₂↑。
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)₂
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg(OH)2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是____________________________________。
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为___________。

2 . 无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr_2·3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品	B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯	D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+ Y^4-="===Mg" Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

3 . 氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O热分解的化学方程式为______________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作是_____________。
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是____________________，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是___________。
（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝_____。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

4 . Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：
2 NO₂ +2N_aOH=N_a NO₃+ N_a NO₂+H₂O， Mg₃N₂+6 H₂O=3 Mg(OH)₂+2NH₃↑
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为______（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是___；装置F的作用_____________；
（4）验证产物中存在Mg₃ N₂的具体实验操作为______________．确定产物中有N。生成的实验现象为_____________；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13．2 g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0 g，产生N₂的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：______。

5 . 镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等。
(1)氧化镁的电子式为________。
(2)写出镁与TiCl₄在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
(4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O，其流程如下：
   
已知：I卤块主要成分为Mg Cl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H₂O₂,稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO。
①加入BaCl₂溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe^2＋转化为Fe^3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO₃)₂加入到含有KSCN的FeSO₄酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________。

6 . 硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH₄)₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，将其改写为氧化物的形式_____________________________。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______________________。
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式_______________________。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）___________________

7 . 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A^＋+B^-C+D， B^-+E^＋=2D；
②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
请回答下列问题：
(1)微粒A的名称及化学式分别为_____________、_________________。
(2)C的水溶液中存在的分子总数至少有___________种。
(3)写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：__________________________。
(4)向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为___________mL。

8 . 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，还有_________。
(3)加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式_________。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。
(4)如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法_________。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O 196.8 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为_________。