1 . 碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。
I．用白云石（CaCO₃•MgCO₃）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）白云石煅烧的化学方程式是：_____________________
（2）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：__________________
II．为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO₃•n Mg（OH）₂•x H₂O）的组成。某同学组装仪器如图所示：

（3）在装好试剂后，加热前应进行的操作是__________________
（4）A框中装置的作用是________________________；
（5）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.90g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：_____________________

2 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。
(2)加入H₂O₂氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)滤渣2 的成分是____________(填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有 __________________。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C＝2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C＝MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C＝MgO+S↑+3CO↑
利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。C中溶液用于吸收CO₂，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液   c．稀硝酸   d．KMnO₄溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

3 . 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl₂(含少量杂质FeCl₂、FeCl₃)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO₃·H₂O）的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe(OH)₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.0

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。
（2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl^-的浓度为0.455 mol·L^-1，向其中缓缓通入氯气使Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，测得此时溶液中Cl^-的浓度为0.460 mol·L^-1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________

4 . 为探究矿物固体X（仅含4种短周期元素）的组成和性质，其中固体乙可制作光导纤维。现完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式为_____。
（2）X中所含的一种金属元素是___填元素符号），其单质在中燃烧的化学方程式为_____。

5 . 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：
   
实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。
请回答：
（1）X的化学式是____，步骤①的离子方程式是___。
（2）步骤②的化学方程式是_____。

6 . 卤块的主要成分是MgCl₂，还含有少量SiO₂。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。
   
请回答下列问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。
（2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____
（3）写出步骤④的化学方程式：_______
（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____

7 . 卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
   
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1   生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6﹡
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

﹡Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)3沉淀除去
表2     原料价格表

物质	价格/（元·吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是____________，其作用是_________________；
（2）在步骤③中加入的试剂应是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________________；
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

8 . 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、MgCl₂中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

实验操作	实验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液	原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	原混合物肯定有__________， 无____________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀	原混合物肯定有__________ 不能确定的物质是____________

9 . 某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：
（1）化合物M的组成元素是____（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是____。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是____。

10 . 碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛用途。用白云石(CaCO₃• MgCO₃)为原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:
   
回答下列问题:
（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：_________________。
（2）为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO₃•n Mg(OH)₂• xH₂O )的组成。某同学组装仪器如图所示：
   
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：_______________________。
（3）A框中装置的作用是_____________________________________。
（4）在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________________________________。