1 . Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣1的化学式为_______。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为_______。
Ⅱ.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为	D．亚硝酸盐是还原剂

(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

2 . 过氧化镁()不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂。常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO。MgO与反应可制得，同时放出大量热。一种制备的流程如图所示：请回答下列问题：

(1)过氧化镁中氧元素的价态为_______。煅烧的化学反应方程式_______。
(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是_______；操作a为_______。
产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。

(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)
①_______；
②，稀盐酸中加入溶液的作用是_______。
(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、_______。
(5)该小组记录的实验数据如下，样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束后量气管的读数为bmL，则样品中过氧化镁的质量分数为_______。(该实验条件下密度为)

3 . 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂ ，综合经济角度考虑，试剂A可选用_______。
(2)操作分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_______。
(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。
(4)溶液C中的阴离子除了OH^-外，主要还含有_______(填离子符号)。
(5)工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl₂冶炼镁的化学方程_______。
(6)海水提镁时，由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶体的具体操作是_______、_______过滤，洗涤，干燥。

4 . 菱镁矿的主要成分为MgCO₃，还含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工业流程如下图。

回答下列问题：
(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的为_______。
(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_______。
(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为_______。
(4)“一系列操作”的目的是_______(填字母)。

A．沉硅

B．沉铁

C．沉铝

D．除氯

(5)“操作”具体是指_______。
(6)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时(c1×10^-5mol/L)，溶液中c(NH) ： c(NH₃·H₂O)最大为_______ (填计算结果)。(已知K_b(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5；K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11)

5 . 氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。

Ⅰ.利用装置A和C制备Sr₃N₂
(1)装置A中仪器b的名称是__，a导管的作用是___。
(2)写出由装置A制备N₂的化学方程式：__。
(3)操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr₃N₂。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是__。
Ⅲ.测定Sr₃N₂产品的纯度
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为__。

6 . 以水氯镁石(主要成分是MgCl₂﹒6H₂O)生产碱式碳酸镁[Mg_a(CO₃)_b(OH)_c﹒nH₂O]的主要流程如下：

(1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是___________。
(2)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是___________。
(4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为___________。
(5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为___________。
(6)高温煅烧碱式碳酸镁得到氧化镁，取碱式碳酸镁4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下二氧化碳0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(写出解题过程)___________

7 . 钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO₃，第一步发生的反应：，在FeTiO₃ (钛酸亚铁)中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：___________，还原产物是___________。
(3)用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是___________；写出化学方程式：___________。
(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：___________；___________。

8 . 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1的主要成分为_______。
(2)加入氧化时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)一定条件下可与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为____。
(4)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米存在的简单方法是___。如图为反应温度对纳米产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为___。

(5)所加不宜过量太多的原因是____。
(6)主要副产品是____。

9 . 已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B元素为第三周期第IIA族。J常温下为液体。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)D为_______。(填化学式)
(2)I的沸点比PH₃的沸点高，其原因是_______。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_______。
(4)写出N与FeO反应的离子方程式：_______。
(5)F中阳离子的检验步骤是_______。

10 . 由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：

已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。
请回答：
(1)X中所含的元素是___________。
(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。
(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。
(4)制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。
A．水          B．乙醇               C．乙醚                  D．稀硫酸溶液
(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，分析可能的原因___________。