1 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Fe2+、Cl-、、

B．加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-

C．使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+

D．1.0mol/LFeCl3：H+、Cl-、、SCN-

2 . Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和的工艺流程如图所示：

已知：
(1)“高温焙烧”时发生的反应是，该反应的氧化产物是___________(填化学式)，参加反应时，反应转移电子___________mol。
(2)向滤液A中通入的目的是___________。
(3)由滤渣“焙烧”得到的化学方程式为___________。
(4)某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适？___________(填“是”或“否”)，请简述理由：___________。
(5)流程中产生的尾气可以与尾气反应得到单质硫，实现变废为宝。两尾气相互反应后，硫元素是否可以全部回收利用？___________(填“是”或“否”)，请简述理由：___________。

3 . 下列过程中，能观察到明显反应现象的是

A．在稀盐酸中滴加 NaOH溶液

B．在 CaCl2溶液中滴加少量CO2

C．在 NaHCO3溶液中滴加 NaCl溶液

D．在 FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液

5 . 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：

操作顺序	对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水	①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红

下列分析中不合理的是

A．解释现象①的反应为

B．操作②可说明操作①后的溶液中无

C．溶液变红涉及的反应有

D．比较氧化性：

6 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

7 . 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

8 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：__；__。
(2)沉淀B中主要含有__，气体D是__。
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式__。
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：__。
(5)取FeCl₃溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为__。

9 . 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是__。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。
(4)装置E中的现象是__。
(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。
③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。

10 . 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．加入铁粉

B．滴加KSCN溶液

C．通入Cl2

D．加入铜片