1 . 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。

请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E_______；G_______。
(2)反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红
b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
c．取样，加入铜粉，无明显现象
(4)写出C在生产、生活中的一种用途：_______。

3 . 金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO₃及少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：

   

已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H₂SO₄在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO₃转化为Fe²⁺和TiO²⁺。②高温下，Ti易与N₂、H₂反应。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是_______。
(2)FeTiO₃中Ti的化合价为_______，“滤渣”中主要含有SiO₂和_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为_______。
(4)试剂X为_______(填化学式)，其作用是_______。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是_______。

5 . Ⅰ.有两个试管分别装有等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，

(1)分别加入澄清石灰水，产生沉淀的是_______，(填写试管序号，下同。)
(2)逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者的是_______。
Ⅱ.铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题。
(3)可以通过_______来鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体；
(4)绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质。实验室中检验绿矾晶体是否变质的操作是：_______。写出该反应的离子方程式：_______。
(5)写铁与水蒸气反应的化学方程式：_______。
(6)现将一包铜铁的混合粉末放入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，该固体不和盐酸反应。关于烧杯中物质组成的说法正确的是_______。(填序号)。

A．溶液中有FeCl2	B．溶液中含有FeCl2、FeCl3
C．固体中含有铜和铁	D．溶液中只含FeCl3

7 . 某化学学习小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)仪器x的名称是___________。
(2)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是___________。
(3)实验开始前先通氮气的目的是___________。
(4)为使氯气与铁充分反应。应注意的操作是___________(回答2点即可)。
(5)请你评价该装置的主要缺点是___________。
(6)请你帮助学习小组同学设计实验证明反应产物中一定含有Fe³⁺：___________(要求有试剂、现象和操作)。

8 . 化学小组的同学要想证明某硫酸盐溶液中的阳离子是Fe²⁺，下列操作和现象都正确的是

A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色

C．滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，再滴加KSCN溶液，溶液显红色

D．向某溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液呈蓝色