1 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。
(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。
①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。
②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小
B.x、y两点对应的溶液中不相等
C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小
(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO+ 2H2O

B．KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+ + OH－= H2O

C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2++ 2H2O

D．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液：Fe3++ 3SCN－= Fe(SCN)3↓

3 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．0.1 mol·L 溶液：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

5 . 向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

6 . 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．实验室制备时需加入少量铁粉：

B．铜片与稀反应生成气体：

C．将铜丝插入浓硫酸中：

D．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗：

8 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用

B．过程①发生复分解反应

C．过程②中，发生反应的离子方程式为

D．过程中n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2

9 . 某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为

A．

B．

C．

D．

10 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用以下步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式③____，④_____。
(2)写出加入过量①发生反应的离子方程式____、____。
(3)写出向②⑤的混合溶液中通入⑥的离子方程式_____。
(4)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则此时溶液中的n(Fe³⁺)：n(Cu²⁺)=____。
(5)在FeCl₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则最后所得溶液中一定存在的金属阳离子有____。