1 . 长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如图实验。

	实验	试剂X	实验现象
	实验i	1mL1mol/L NaOH溶液	现象a
	实验ii	5滴酸性溶液	现象b：紫色褪去
	实验iii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水	现象c

(1)方案ii中，紫色褪去发生的离子方程式是_______。
(2)方案iii的实验现象是_______，写出氯水参与反应的离子方程式：__。
II.久置的溶液。

实验操作		实验现象	实验结论
实验iv	取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	_______	溶液部分变质
实验v	_______	_______

(3)将上述实验iv__和实验v中的实验现象__;操作__补充完整。
(4)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将转化为”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。

实验操作		实验现象
实验vi	取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性溶液	紫色褪去

由实验vi能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由_______。

2 . 下列对于某些离子的检验正确的是

A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含

B．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含

C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+

D．某溶液中加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀，原溶液中一定含Fe3+

3 . 某废旧金属材料中主要含Fe、Al、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。

(已知：绿矾为，相对分子质量为：278)
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)“操作Ⅰ”的名称是_______，该操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。
(4)试剂a是_______(填名称)，“操作Ⅲ”主要为蒸发浓缩，_______。
(5)绿矾()易被空气中的氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加_______溶液(填化学式)，可以确定产物是否被氧化。用下列方法测定绿矾纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00mL，则的纯度为_______。(结果保留1位小数，已知)

5 . 下列实验与结论相匹配的是

	实验	结论
A.	用FeCl3溶液刻蚀铜电路板	还原性：Fe＞Cu
B.	向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中一定含Fe3+
C.	将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色	氯气具有漂白性
D.	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀部分溶解	Na2SO3部分被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e

B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为

C．a能与水蒸气发生置换反应

D．可存在的转化关系

7 . 为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

8 . 铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na₂FeO₄可用作净水剂等。
(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)₃胶体分散质微粒直径的范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式为： ___________。
(3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H₂O₂分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
(4)Na₂FeO₄是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO₃)₃+NaOH＋Cl₂ →Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl＋H₂O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。

9 . 下列离子可以大量共存的一组是

A．Fe3+、、、K+	B．、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、	D．、Fe2+、H+、I-

10 . 下列各组产物中加入KSCN溶液，变红色的是

A．铁和过量盐酸	B．铁和过量的稀硝酸
C．过量的铁和浓硝酸	D．FeO和稀硫酸