6 . 某研究小组利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂，其中SiO₂及少量其他杂质不参与反应且难溶于水)制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)，其流程如图所示：

(1)“滤渣1”的主要成分是____(填化学式)。
(2)“还原”时，主要反应的离子方程式为____。
(3)检验“过滤2”所得滤液中不含Fe³⁺的最佳试剂是____(填化学式)。
(4)“一系列操作”中包含的操作依次有蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等。
(5)利用绿矾配制的FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂沉淀，其实验装置如图所示。植物油层的目的是____。若将制得的Fe(OH)₂沉淀露置于空气中，则最终变为红褐色，则反应的化学方程式为____。

9 . 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效水处理剂，紫色固体。已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。某实验小组制备并探究K₂FeO₄性质，回答下列问题：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)：

①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是_______，固体甲的化学式为_______，浓盐酸在该反应中表现的性质为_______；将Cl₂通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是_______。
②C为制备K₂FeO₄的装置，采用冰水浴的原因是_______，KClO与Fe(OH)₃在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质：

实验1	取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。
实验2	取实验1中的溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

根据实验1和2的现象，写出K₂FeO₄在酸性条件下发生反应的离子方程式_______。