1 . 标准状况下，将SO₂和Cl₂组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺)

A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

2 . 日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化铁溶液蚀刻而成的，下列说法正确的是

A．氯化铁溶液呈绿色

B．氯化铁溶液能蚀刻不锈钢，体现了氯化铁的还原性

C．氯化铁固体不能导电，但氯化铁是电解质

D．往热的氢氧化钠溶液中滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，可得到氢氧化铁胶体

3 . 某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、_______(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液目的是_______(用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为_______(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
(4)“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。

5 . 某课外活动小组探究某食品包装袋中还原性铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，然后进行下列实验。下列说法正确的是

A．若滴加溶液，无红褐色沉淀产生，说明铁粉未变质

B．若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质

C．若先滴加氯水，再滴加溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加溶液，无白色沉淀产生，说明铁粉全部变质

7 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

8 . 证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法最好是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

9 . A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。


请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为_______、_______。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_______。若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______。
(3)MnO₂在反应①和②中的作用分别是_______、_______。
(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_______。

10 . 某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质，回答下列问题。
(1)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是_______。
(3)丙组同学取10mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)。
(4)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。