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1 . 某化学兴趣小组向盛有铜粉的烧杯中加入一定量溶液,待铜粉完全溶解后,再加入一定量铁粉,充分反应后有固体残余,则下列判断正确的是
A.残余固体中一定含铜粉,可能含铁粉 |
B.最后所得溶液中一定含,可能含和 |
C.加入铁粉后可能发生反应的先后顺序依次为 |
D.可向最后所得溶液中滴加酸性溶液检验是否含有 |
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2024-02-03更新
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55次组卷
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2卷引用:山东省名校考试联盟2023-2024学年高一上学期12月阶段测试化学试题
名校
2 . 取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为),反应现象有较明显差别的是
选项 | 试剂① | 试剂② |
Ⅰ | 溶液 | 的稀溶液 |
Ⅱ | 澄清石灰水 | 溶液 |
Ⅲ | 的水溶液 | 酸性溶液 |
Ⅳ | KSCN溶液 | 溶液 |
A.Ⅰ | B.Ⅱ | C.Ⅲ | D.Ⅳ |
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名校
3 . 工业上用赤铁矿(主要成分为,含等杂质)制备绿矾的流程如下:已知:能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题:
(1)试剂a为___________ 。
(2)试剂b需过量,其目的是___________ ;“滤渣”的成分是___________ 。
(3)“结晶”需隔绝空气,原因是___________ 。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热(杂质不反应),受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示(已知固体不含结晶水)。①固体主要成分的化学式为___________ 。
②时,除生成铁红外,同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________ ;该样品中的质量分数为___________ (保留一位小数)。
回答下列问题:
(1)试剂a为
(2)试剂b需过量,其目的是
(3)“结晶”需隔绝空气,原因是
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热(杂质不反应),受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示(已知固体不含结晶水)。①固体主要成分的化学式为
②时,除生成铁红外,同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为
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2024-02-02更新
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258次组卷
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3卷引用:山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 某化学兴趣小组为探究菠菜中铁元素的价态及含量,进行如下实验。回答下列问题:
I.定性检测菠菜中的铁元素
(1)研磨需要的仪器名称为___________ ,操作I的名称为___________ 。
(2)甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以Fe2+形式存在,并对实验进行如下改进:
“溶液褪色”不能证明菠菜中含有Fe2+的原因是___________ ,若“现象I”为___________ ,则可证明菠菜中铁元素以Fe2+存在。
Ⅱ.定量测定菠菜中铁元素含量
(3)沉淀法:取滤液Ⅱ,加入足量溶液,生成沉淀,静置一段时间,沉淀颜色逐渐加深,过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是___________ 。
(4)比色法:另取滤液Ⅱ,加入足量稀硝酸,配制成溶液,使用分光光度计测得待测液中吸光度位于图中点。
稀与反应的离子方程式为_______ ;菠菜中铁元素的含量为________ 。
I.定性检测菠菜中的铁元素
(1)研磨需要的仪器名称为
(2)甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以Fe2+形式存在,并对实验进行如下改进:
“溶液褪色”不能证明菠菜中含有Fe2+的原因是
Ⅱ.定量测定菠菜中铁元素含量
(3)沉淀法:取滤液Ⅱ,加入足量溶液,生成沉淀,静置一段时间,沉淀颜色逐渐加深,过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是
(4)比色法:另取滤液Ⅱ,加入足量稀硝酸,配制成溶液,使用分光光度计测得待测液中吸光度位于图中点。
稀与反应的离子方程式为
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5 . 下列由实验现象所得结论正确的是
A.将铁锈溶于浓盐酸,滴入酸性溶液,紫色褪去,说明铁锈中含二价铁 |
B.向溶液中加溶液和稀硝酸,振荡有白色沉淀,说明溶液已变质 |
C.向含和溶液中加酸化的溶液,溶液变红,说明氧化性: |
D.向品红溶液中通入适量,品红褪色,说明具有漂白性 |
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6 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图:
已知:CuCl难溶于醇和水,溶于较大的体系,潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是___________ 。
(2)步骤4进行的实验操作是___________ 。
(3)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是___________ 。用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(4)产品纯度测定:称取CuCl产品ag于锥形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解,然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液bmL(本实验中的被还原为Mn2+,不与产品中杂质和Cl﹣反应)。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是___________ 。
②产品中CuCl的质量分数为___________ (列计算式即可)。
已知:CuCl难溶于醇和水,溶于较大的体系,潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是
(2)步骤4进行的实验操作是
(3)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是
(4)产品纯度测定:称取CuCl产品ag于锥形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解,然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液bmL(本实验中的被还原为Mn2+,不与产品中杂质和Cl﹣反应)。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是
②产品中CuCl的质量分数为
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解题方法
7 . 某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是
选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | 用溶液检验的存在 | 正确 | |
B | 向溶液中加入铜粉 | 错误,电荷不守恒 | |
C | “84消毒液”(有效成分为溶液)和“洁厕灵”(有成分为浓盐酸)混合放出氯气 | 正确 | |
D | 等物质的量的和反应 | 错误,与的物质的量之比与化学式不符 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 下列反应对应的离子方程式正确的是
A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ |
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3+Cl2+H2O=2+2Cl-+ |
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解题方法
9 . 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题:
(1)装置中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)中出现的现象是___________ 。
(3)该小组把中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取晶体。
①欲检验溶液中含有,选用的试剂为___________ ,现象是___________ 。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到,用离子方程式解释滤液中不存在可能的原因:___________ 。
③将此滤液中完全氧化为最好选择下列物质中的___________ 。
A.酸性溶液 B. C. D.
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明已完全氧化,实验方法是___________ 。
(4)取少量于试管中,滴加溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:___________
________________________,该反应中表现了___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
(1)装置中发生反应的化学方程式是
(2)中出现的现象是
(3)该小组把中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取晶体。
①欲检验溶液中含有,选用的试剂为
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到,用离子方程式解释滤液中不存在可能的原因:
③将此滤液中完全氧化为最好选择下列物质中的
A.酸性溶液 B. C. D.
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明已完全氧化,实验方法是
(4)取少量于试管中,滴加溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:
________________________,该反应中表现了
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解题方法
10 . 硫酸亚铁是一种重要的工业原料,同时也可以用于制造补血药物,但其具有毒性,故严禁在食品中滥用硫酸亚铁,请回答下列问题:
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
Ⅱ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:
(2)试剂1的名称是___________ 。
(3)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)该同学实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2:___________ 。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证,简述你的设计方案:___________ 。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡,一段时间,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___________ 。
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
A.向FeSO4溶液中加入铜粉可以析出铁单质 |
B.大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其氧化性有关 |
C.FeSO4可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
D.FeSO4需密封保存主要原因是硫酸亚铁有毒 |
Ⅱ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:
(2)试剂1的名称是
(3)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是
(4)该同学实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2:
②【设计方案】
为了对假设2进行验证,简述你的设计方案:
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡,一段时间,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
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