1 . 室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究H₂O₂溶液的性质。

实验	实验操作和现象
I	向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液，溶液变深蓝色
II	向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
III	向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴0.01mol/LH2O2溶液，振荡，溶液逐渐褪色

已知：①Cr最高价为与的反应为(深蓝色)。
②H₂O₂溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是

A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应

B．实验II中前一段溶液迅速变黄，稍后产生气体，体现了H2O2的氧化性，产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用

C．实验II中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色，说明H2O2能与KSCN反应

D．实验III中溶液逐渐褪色，体现了H2O2的弱酸性

2 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往溶液中加入Zn片	短时间内无明显现象	的氧化能力比弱
B	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D	取少量样品溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加入足量溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。

(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。

①图中转化过程的总反应中，FeS₂作___________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是___________。

②写出图中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：___________。

(2) Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图所示(图中所示加入1mol是指相同微粒数)。

①加入NaNO₂发生反应：。该反应中若有6个离子完全反应，转移___________个电子。

②加入NaNO₂、KI发生反应：。解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：___________。

4 . 菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是

A．灼烧在蒸发皿中进行

B．操作a为过滤

C．加入活性炭目的是吸附色素

D．取溶液B向其中加入适量后，滴加KSCN溶液可检验铁元素

5 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下：

(1)步骤①用到的玻璃仪器有___________
(2)步骤②加入氯水的目的是___________；若改为H₂O₂也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为___________；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式___________。
(3)步骤④中一系列操作步骤为___________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)取补血剂药片研细，溶于的硫酸中，过滤。取滤液加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入FeCl₃溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有___________(填“氧化”或“还原”)性的物质。
(5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。

6 . 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K₂FeO₄，流程如图：

   

下列说法不正确的是

A．废铁屑酸溶后得到的溶液可用KSCN检验是否含有

B．步骤②中发生反应的离子方程式为

C．步骤③中每生成8.3gNa2FeO4转移

D．步骤④中发生的反应类型为复分解反应

7 . 5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液与1mL0.1mol·L^-1KI溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是

A．加入四氯化碳，振荡，静置分层，下层为紫红色，表明该化学反应存在限度

B．在溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入苯，振荡，平衡不移动

D．向该平衡体系中加水，平衡逆向移动

8 . A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式___________；
②写出A→B的化学方程式为___________；
③室温时，在容积为amL的试管中充满C气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLW，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是___________。
(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为___________。
(3)若W是应用最广泛的金属，写出B→C反应的离子方程式为___________，检验C溶液中阳离子的操作及现象___________。

9 . 化学实验小组从印刷电路板废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并重新获得FeCl₃•6H₂O晶体的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有Fe³⁺常用试剂是________。
(2)有同学建议，使用H₂O₂和盐酸代替Cl₂以减少污染，则反应离子方程式________。
(3)甲同学用酸性KMnO₄溶液检测溶液b中是否含有Fe²⁺。乙同学认为甲的方案不正确，理由是_______(用离子方程式表示)。
(4)操作Ⅱ有五步：________、________、________、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的方程式________。

10 . 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制备高档颜料铁红()，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。
(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将___________。
②步骤Ⅲ中可选用___________(填字母)调节溶液的pH。
a．次氯酸钙　　　　b．氨水　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　d．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ加入时的离子方程式：___________。
(4)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为___________。