1 . I.用黄铜矿(主要成分为,其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示:
已知:;
(1)将黄铜矿粉碎成粉末的目的是___________ 。高温焙烧反应的还原产物是___________ 。
(2)滤液A中通入的离子方程式为___________ 。
(3)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________ 。
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
已知:为白色难溶于水的固体,极容易被氧化。
(4)的化学式为___________ 。
(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________ (用化学方程式表示)
(6)高温条件下,丁与反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为___________ 。
已知:;
(1)将黄铜矿粉碎成粉末的目的是
(2)滤液A中通入的离子方程式为
(3)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
已知:为白色难溶于水的固体,极容易被氧化。
(4)的化学式为
(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是
(6)高温条件下,丁与反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为
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2 . 某小组为探究(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)。
(1)在实验进行的过程中,应该持续通入氮气的目的是___________ 。
(2)若实验中观察装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,则说明的热分解产物中一定含有___________ 。
(3)该样品完全热分解后,欲检测固体生成物中的组成,某同学待装置冷却后取少量固体加入稀硫酸溶解,再加入溶液变红,说明___________ 。
(4)已知:是一种光敏化合物,见光分解。该实验小组在探究热分解后,用该装置再次探究它光解的产物,现取固体20.00g,使充分反应后,称得B、C装置共增重1.76g,D装置增重2.16g,E、F装置均无明显现象。
完成下列小题:
①若反应后元素的化合价降为价,K元素的化合价未改变,且两者仍为草酸盐,写出三草酸合铁酸钾完全光解的化学方程式___________ 。
②据此计算出该固体的纯度为___________ (保留一位有效数字) 。
③样品完全分解后,实验小组停止通氮气,一段时间后,某同学取少许装置A中的残留物于试管中,加入稀硫酸溶解,滴入1~2滴溶液,发现溶液变红,这与上述分解产物为价的结论不符可能的原因是___________ 。
(1)在实验进行的过程中,应该持续通入氮气的目的是
(2)若实验中观察装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,则说明的热分解产物中一定含有
(3)该样品完全热分解后,欲检测固体生成物中的组成,某同学待装置冷却后取少量固体加入稀硫酸溶解,再加入溶液变红,说明
(4)已知:是一种光敏化合物,见光分解。该实验小组在探究热分解后,用该装置再次探究它光解的产物,现取固体20.00g,使充分反应后,称得B、C装置共增重1.76g,D装置增重2.16g,E、F装置均无明显现象。
完成下列小题:
①若反应后元素的化合价降为价,K元素的化合价未改变,且两者仍为草酸盐,写出三草酸合铁酸钾完全光解的化学方程式
②据此计算出该固体的纯度为
③样品完全分解后,实验小组停止通氮气,一段时间后,某同学取少许装置A中的残留物于试管中,加入稀硫酸溶解,滴入1~2滴溶液,发现溶液变红,这与上述分解产物为价的结论不符可能的原因是
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3 . 溶于一定量水中得a溶液,呈浅棕黄色;a溶液加入少量浓得溶液 b,溶液b较溶液 a黄色加深。已知:(黄色);浓度较小时 (用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验,对现象分析错误的是
A.测溶液 a的 约为1.3,证明 发生了水解 |
B.向 b中加入 后,会产生白色沉淀 |
C.向 b中滴入 溶液变血红色,说明 的配位键稳定性大于 |
D.将溶液 a稀释,颜色变浅,主要是因为 浓度降低导致 |
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2024-01-31更新
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207次组卷
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4卷引用:黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷
4 . 用富含铁元素的食品,可以补充人体所需的铁元素。某班级研究性学习小组对菠菜中的铁元素展开了检测,实验如下:
(1)下列图示装置或操作合理的是________ 。
(2)写出试剂B的化学式___________ 。
(3)试剂C若为双氧水,请写出该反应的离子方程式:___________ ;该实验证明菠菜中含有的铁元素为_____ 价。
(4)其中一名同学在研究过程中向滤液A中先加入氯水,再加入试剂B,也看到溶液变红,由此也得出和其他同学一样的结论。他的做法是否正确?______ ,原因是什么?___________ 。
(5)另取少量滤液,向其中加入少量NaOH溶液,观察到的现象是________ ;原因是___________ 、________ (用离子方程式解释)。
(1)下列图示装置或操作合理的是
A.灼烧 | B.溶解 | C.过滤 | D.检测菠菜液中的铁元素 |
(2)写出试剂B的化学式
(3)试剂C若为双氧水,请写出该反应的离子方程式:
(4)其中一名同学在研究过程中向滤液A中先加入氯水,再加入试剂B,也看到溶液变红,由此也得出和其他同学一样的结论。他的做法是否正确?
(5)另取少量滤液,向其中加入少量NaOH溶液,观察到的现象是
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5 . 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能,是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程:已知K2FeO4的部分性质如下:
回答下列问题:
(1)写出①中发生反应的离子方程式:___________ 。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
(3)完成④中反应的离子方程式:___________ ,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________ ;若反应每生成lmol转移电子的数目为:___________ 。
(4)从溶液II中得到K2FeO4晶体的操作是___________ 、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时,洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
溶解性 | 溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物 |
稳定性 | 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在;酸性或中性溶液中放出O2 |
(1)写出①中发生反应的离子方程式:
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A.为后续反应提供碱性环境 |
B.加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl |
C.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于后续生成K2FeO4 |
D.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO |
(3)完成④中反应的离子方程式:
(4)从溶液II中得到K2FeO4晶体的操作是
(5)⑥中洗涤时,洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A.KOH溶液 | B.乙醇 | C.H2O | D.FeCl2溶液 |
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6 . 某化学兴趣小组探究和的化学性质。
Ⅰ.实验准备:饱和氯水的制备
(1)图中仪器A的名称为___________ 。(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为:___________ 。
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________ (填字母)。
A.溶液 B.溶液 C.溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中,滴加3滴溶液,溶液变红色;
②取溶液于试管中,先滴加3滴溶液,振荡,溶液无现象,再滴加3滴饱和氯水,溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色,而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i.能将氧化成,硫氰常温下为黄色液体,易挥发,可与水发生反应:;
ii.,为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成,使溶液呈黄色;
猜想二 加入氯水后部分被氧化为,(红色),但由于存在反应:,实验②生成的浓度比实验①的小,溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
(4)为验证猜想,小组成员设计了以下实验,请补充表格中的操作及现象
【提出质疑】
(5)甲同学提出,实验④并不能证明猜想一正确,理由是___________ 。
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究,请完成表格中的实验操作及现象
【得出结论】
(7)由实验结论可以判断:本实验条件下还原性强弱:___________ (填“强于”“弱于”或“等于”)。
Ⅰ.实验准备:饱和氯水的制备
(1)图中仪器A的名称为
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是
A.溶液 B.溶液 C.溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中,滴加3滴溶液,溶液变红色;
②取溶液于试管中,先滴加3滴溶液,振荡,溶液无现象,再滴加3滴饱和氯水,溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色,而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i.能将氧化成,硫氰常温下为黄色液体,易挥发,可与水发生反应:;
ii.,为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成,使溶液呈黄色;
猜想二 加入氯水后部分被氧化为,(红色),但由于存在反应:,实验②生成的浓度比实验①的小,溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
(4)为验证猜想,小组成员设计了以下实验,请补充表格中的操作及现象
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
③ | 取少量实验①的溶液于试管中, | 猜想二正确 | |
④ | 取少量实验②的溶液于试管中,滴加3滴饱和溶液 | 溶液变浑浊 | 猜想一也正确 |
【提出质疑】
(5)甲同学提出,实验④并不能证明猜想一正确,理由是
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究,请完成表格中的实验操作及现象
实验序号 | 实验操作 | 现象 | |
⑤ | 滴加3滴蒸馏水 | 无明显现象 | |
⑥ | 无明显现象 | ||
⑦ | 滴加3滴饱和氯水 | 溶液变橙红色 | |
⑧ | 滴加3滴溶液 | ||
得出结论 | i.由实验⑥的现象可以判断:猜想一不正确, ii.结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断:猜想二正确。 |
【得出结论】
(7)由实验结论可以判断:本实验条件下还原性强弱:
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2024-01-22更新
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457次组卷
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3卷引用:广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题
广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题(已下线)大题02 化学实验综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)广东省东莞市东华高级中学 东华松山湖高级中学 2024届高三下学期第三次模拟考试 化学试题
7 . 已知在酸性条件下,Cu+能发生如下转化:2Cu+→Cu+Cu2+现将amol的Cu2O投入到500mL含有bmolFeCl3和bmolH2SO4的混合溶液中。下列说法不正确的是
A.当b≥2a时,发生的离子反应为Cu2O+2Fe3++2H+═2Fe2++2Cu2++H2O |
B.当b≥a时,反应中转移电子的物质的量为n(e-)=(a)mol |
C.当a≥b时,溶液中Fe2+、Cu2+、Cl-、的物质的量之比为2:3:6:2 |
D.当a≤b时,溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=1:1.生成单质铜的质量为64(a)g |
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8 . 根据实验操作及现象,得出结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 | 硫酸表现氧化性,表现还原性 |
B | 向酸性溶液中滴加乙苯,溶液褪色 | 乙苯的苯环中含有碳碳双键 |
C | Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体 | 和生成AgI,促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和 |
D | 在溶液中加入铜粉,溶液变蓝色 | 氧化性:,和Cu发生置换反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因,提出如下假设:
a.Fe3+被H2O2还原 b.SCN-被O2氧化 c.SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验,下列说法错误的是
a.Fe3+被H2O2还原 b.SCN-被O2氧化 c.SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验,下列说法错误的是
实验 | 滴加试剂 | 现象 |
I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红,大约10秒左右红色褪去,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
II | iii.取褪色后溶液两份,一份滴加FeC13溶液;另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,观察现象;后通入O2,观察现象 | V.先变红,通入氧气后无明显变化 |
A.实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B.通过实验II、III可验证假设c正确 |
C.实验II证明SCN-被氧化成SO | D.实验III的目的是排除假设b |
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10 . 室温下,下列探究方案能达到探究目的的是
序号 | 探究方案 | 探究目的 |
① | 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应,观察现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
② | 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH,比较溶液pH大小 | 比较HClO与HF的酸性强弱 |
③ | 向和混合溶液中滴加少量溶液,观察沉淀颜色变化 | 比较CuS和ZnS的溶度积()的大小 |
④ | 向溶液中加入溶液,充分反应后,再加KSCN,观察溶液颜色变化 | 探究是否完全反应 |
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
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