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解题方法
1 . 铸铁的主要成分为
和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。
、
，他们依据的反应为
、___________ 。
(2)检测反应后A中所得溶液中含有
，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，___________ 。
(3)实验现象证明A中确实有、生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有___________ 生成。
②证明有生成的实验现象是___________ 。
(4)下列试剂中，也可用于该实验中检验的是___________ (填序号)。
a．
溶液 b．品红溶液 c．紫色石蕊溶液
(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量
溶液中，发生反应的化学方程式是___________ ，反应完全后，向溶液中加入足量
溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g，混合气体中的体积分数为___________ 。
和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。
、，他们依据的反应为、(2)检测反应后A中所得溶液中含有
，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，(3)实验现象证明A中确实有
、生成。①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有
②证明有
生成的实验现象是(4)下列试剂中，也可用于该实验中检验
的是a．
溶液 b．品红溶液 c．紫色石蕊溶液(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量
溶液中，发生反应的化学方程式是溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g，混合气体中的体积分数为
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2 . 氰化氢(HCN，一元弱酸，易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN，CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是
将CN-转化为SCN-和
。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，___________ 。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是___________ 。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是___________ 。
，其反应的离子方程式为___________ 。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H2O(g)
NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________ 。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是
将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是
，其反应的离子方程式为(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H2O(g)
NH3(g)+CO(g) △H>0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是
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3 . 化合物甲(化学式可表示为
)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是A．第一电离能： |
| B．化合物甲中除含配位键，还含离子键、非极性键 |
C． 的VSEPR模型为三角形 |
D．化合物甲的溶液可用于检验 |
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2024-04-27更新
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82次组卷
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2卷引用：广东省佛山市南海区西樵高级中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
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4 . 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。___________ (写化学式)，该物质是工业制备硅的原料，写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式：___________ 。
(2)FeS2在空气中煅烧的化学方程式为___________ 。
(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能___________ 。若将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL
FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
①5.2g固体沉淀物的成份为___________ (写化学式)。
②原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是___________ 。(写出计算过程)
(4)检验是否完全被还原的实验操作是___________ 。
(5)制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)FeS2在空气中煅烧的化学方程式为
(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将
转化为外，还能FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。①5.2g固体沉淀物的成份为
②原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是
(4)检验
是否完全被还原的实验操作是(5)制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：
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5 . 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：
| A．固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 |
| B．固体粉末中无法确定是否含有K2SO3 |
| C．固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种 |
| D．固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3 |
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6 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
(1)根据分析可知丙为________________ （填化学式）；甲可能是__________ （填标号，下同），乙可能是__________ 。
A.稀硝酸 B.
溶液 C. D.
溶液
(2)实验室保存
溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量___________ （填药品名称）；可以用______________ （填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为____________________ （填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是____________________ （填化学方程式）。
(1)根据分析可知丙为
A.稀硝酸 B.
溶液 C. D.溶液(2)实验室保存
溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量溶液中的是否被氧化。(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为
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2024-04-21更新
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162次组卷
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2卷引用：河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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解题方法
7 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是
，含少量
、
、
等杂质)为原料制备
(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为___________ ，酸浸过程中，反应的离子方程式___________ 。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择
溶液。能证明不存在的实验现象是___________ 。
(3)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________ 。
(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________ 。
(5)向
和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________ 。
(6)已知常温下，
，调节FeCl3溶液至
，所得溶液中c(Fe3+)=___________ 。
，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：
难溶于水；②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)
中Cu的化合价为反应的离子方程式(2)检验“酸浸”液中是否含
，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是(3)氧化后，从反应体系中分离出
粗产品的操作名称是(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是
(5)向
和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式(6)已知常温下，
，调节FeCl3溶液至，所得溶液中c(Fe3+)=
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解题方法
8 . 华铁粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁(含少量
)为原料制备华铁粉的流程如下：
)为原料制备华铁粉的流程如下：
| A．“沉铁1”中可用氨水替代溶液 |
| B．“还原”时加入铁粉的目的是将转化成 |
C．滤液2的主要成分是 |
D．“溶铁”的离子方程式为 |
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9 . 某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O
形成[Fe(C2O4)3]3-；
(1)A中产生SO2的化学方程式为___________ 。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、SO
，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________ 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________ 。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：___________ 。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________ 。
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________ 。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________ 。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O
形成[Fe(C2O4)3]3-；| 装置 | 操作及现象 |
| 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 |
(1)A中产生SO2的化学方程式为
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO
、SO，检验如下：实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在
，原因是实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO
。实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO
、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
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10 . 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为
)制备软磁性材料
。主要转化流程如图：
(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为。该过程除生成外，还会生成_______ (填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是_______ 。
③除杂。向“还原”后滤液中加入溶液，调节
为_______ ，使
除去完全。[已知：
时
为沉淀完全，
时
开始沉淀。]
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得
晶体的实验操作。向
溶液中再加入稀硫酸酸化，_______ ，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。
(2)制
。将溶液与氨水
混合溶液中的一种加入三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
①分液漏斗中的溶液是_______ ；生成的离子方程式为_______ 。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是_______ 。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧
，获得产品。图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于
时，产品中
质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是_______ 。
)制备软磁性材料。主要转化流程如图：(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使
完全转化为。该过程除生成外，还会生成是否还原完全的实验操作是③除杂。向“还原”后滤液中加入
溶液，调节为除去完全。[已知：时为沉淀完全，时开始沉淀。]④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得
晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，晶体。(2)制
。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。①分液漏斗中的溶液是
的离子方程式为②生成的
沉淀需“洗涤完全”，检验方法是(3)制
。将纯净的放入管式炉内煅烧，获得产品。图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是
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