1 . 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向某固体中加入稀盐酸，产生气泡	该固体一定是碳酸盐
B	向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝	氧化性
C	用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色	该溶液是溶液
D	向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究与能否反应产生。

已知：在加热条件下，会产生氯化氢，会升华为气体。实验记录：

实验操作	实验现象
点燃酒精灯，加热	i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝

(1)实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式为___________。
(2)上述实验中可用___________(填化学式)溶液进行尾气吸收。
(3)“黄色气体”中可能含有氧化性物质，均能氧化。确认“黄色气体”中含有的实验操作及现象是___________。
(4)为验证“黄色气体”中有的存在，进行以下两种改进实验。

	实验改进操作	实验现象
方案1	在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶C	B中溶液变为蓝色
方案2	将B中-淀粉溶液替换为溶液	B中溶液呈浅橙红色

①方案1中添加“饱和溶液”的目的是___________。
②方案2中将-淀粉溶液用代替，是因为的氧化性强弱顺序为___________，写出方案2试管B中发生反应的离子方程式___________。

4 . 工厂以镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、Pb、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO₄•7H₂O)，其生产工艺如图：

已知：铅能溶于强碱性溶液。回答下列问题：
(1)“碱浸”时Al₂O₃发生反应的化学方程式为_______。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是 _______，该过程用离子方程式表示为 _______。
(3)设计实验方案确认“滤液B”中的杂质离子已经被完全除去：_______。
(4)“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、_______、_______、干燥。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。写出该反应的离子方程式 _______。
(6)Pb₃O₄在涂料工业中用作防锈颜料，Pb₃O₄中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 _______。

5 . 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．b、g均是碱性氧化物化合价	B．d→e→f→c可以实现一步转化
C．纯净的d为白色固体	D．c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔

6 . FeCl₃是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：
①A中发生反应的生成物有KCl、MnCl₂、Cl₂和H₂O。
②FeCl₃易升华，遇水蒸气易潮解。
③石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。
(1)A中反应的离子方程式为______，D中石棉绒的作用是______。
(2)E采用的是______（填“热”或“冷”）水浴，目的是______。
(3)F的作用为______。
(4)取适量FeCl₃溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，试管内溶液呈______色；往FeCl₃溶液中加入适量铜粉，发生反应的化学方程式为______。

7 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO_4.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a的名称为_______。
(2)加入的试剂④为_______。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是_______，现象依次是_______；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______。
(4)若取2ml溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是_______。

8 . 下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．FeSO4溶液若变质，可加入Cu复原

B．FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe2O3

C．金属元素在自然界中都以化合态形式存在

D．将mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出H2越多

10 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．b既可被氧化，也可被还原

B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

C．d受热失水后的产物可用作橡胶的颜料

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系