1 . 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe^2＋ Fe^3＋ FeO₄^2-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl₂。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用__________(填字母)。
a.Cl₂　　 b.Fe          c.Cu                  d.KMnO₄
(2)如下化学方程式中：Fe₂O₃＋3NaClO＋4KOH=2K₂FeO₄(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H₂O，还原剂是______________，具有__________性。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。
(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO₄)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe^2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：

实验现象	试管Ⅰ	试管Ⅱ	结论
a	褪色	不变红	___
b	不褪色	变红	___
c	褪色	变红	___

②能不能将KMnO₄和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________。

2 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。
Ⅰ．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系：

(1)物质A的化学式为：_______转化⑦的化学方程式为：_______。
(2)由图可预测：高铁酸盐()具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)，可用于饮用水的消毒。
(3)检验溶液中是否存在的试剂是_______。向溶液中加入KI，可实现转化④，写出反应的离子方程式_______。
Ⅱ．电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
(4)请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(5)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得，溶液的工艺流程如下：

上述流程中加入物质Ⅰ、Ⅳ的化学式分别为_______、_______。通入Ⅴ反应的离子方程式为_______。

3 . 已知下述四个实验均能发生化学反应：

①	②	③	④
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中	向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红

下列判断不正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe2＋只显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成

4 . 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

怀化市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	μmol∙L-1	66~120
2	铁(Fe)	6.95↓	mmol∙L-1	7.52~11.82
3	钙(Ca)	1.68	mmol∙L-1M	1.52~2.10
…

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童__元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol·L^-1”是__（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：
a．②中H₂O₂的作用是__。
b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。
c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。
A．步骤③所加氨水量不足     B．步骤④洗涤不充分       C．步骤④灼烧不充分
d.写出步骤③中发生的离子方程式______________________________
e、简述滤液中存在Fe³⁺的检验方法是：_____________________________

5 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	淀粉溶液中加入稀硫酸并加热水解后滴加新制氢氧化铜悬浊液	无砖红色沉淀生成	淀粉未水解
B	向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了化学反应
D	向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe3＋具有氧化性	Fe3＋遇KSCN溶液变红
B	Si是半导体材料	可用Si制备光导纤维
C	溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D	二氧化氯（ClO2）具有氧化性	可用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子
浓度/()

回答下列问题：
Ⅰ．
(1)该工业废水中___________。
Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、___________、___________。
(4)试剂B是___________。
(5)操作3是蒸发浓缩、___________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。
a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色
b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

8 . (1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl₂溶液(浅绿色)、FeCl₃溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水；仪器自选。
①将补铁剂中的Fe^2＋转化成Fe^3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：______。
②若将Fe^3＋转化成Fe^2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：__________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做____剂，具有____性。
(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉足量时产物是FeCl₂，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂。
假设2：该固体物质是_______。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在A溶液中加KSCN溶液	_______	固体物质中有FeCl3
在酸性高锰酸钾溶液中加少量A溶液	酸性高锰酸钾溶液颜色无明显变化	_______

③根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________。

9 . 某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe^3＋、Cu^2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。
(2)溶液A中加入H₂O₂溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。
(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。
(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。