2 . 电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并重新获得FeCl₃晶体的流程如图：

回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有Fe³⁺常用试剂是___。
(2)滤渣的成分是___(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是___(填标号)。
A．稀盐酸        B．浓硫酸        C．稀硝酸        D．氯化铜溶液
(3)向溶液a中通入Cl₂发生反应的离子方程式为___。有同学建议，使用H₂O₂代替Cl₂以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(4)甲同学用酸性KMnO₄溶液检测溶液b中是否含有Fe²⁺。乙同学认为甲的方案不正确，理由是__(用离子方程式表示)。

3 . 离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是

A．检验用稀硫酸排除的干扰

B．检验用稀盐酸排除的干扰

C．检验用蓝色钴玻璃排除的干扰

D．检验用氯水排除的干扰

4 . 某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl₂+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢
②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)₂+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)₂是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（       ）

A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰

B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3

C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移

5 . 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（   ）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	HCl溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入

A．氢氧化钠溶液	B．铁片
C．硫氰酸钾溶液	D．酸性KMnO4溶液

7 . 下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)

A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3

B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋

C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋

8 . 下列叙述不正确的是（ ）

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解

B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解

C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量

D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去

9 . 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是__________。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是______________________________________。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜 想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）_______________

编号	实验操作	预期现象和结论

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H₂O₂溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为_______。

10 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)向滤液Y中通入少量CO₂时生成的沉淀只有F，发生反应的离子方程式为___________；判断OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-结合H⁺能力由强到弱的顺序为___________；
(2)欲检验滤液D中是否含有Fe³⁺，请写出检验该离子的实验操作___________；
(3)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为___________；
(4)滤液E、K中相同的溶质为_______(填化学式)，将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。