1 . 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
   
(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是__________________________。
(2)加入弱碱A溶液的目的是____________，弱碱A与溶液中杂质反应的离子方程式为_______。
(3)为检验操作Ⅱ是否已将杂质离子除尽，可采用的具体操作方法是_______________。
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_____。写出滤液B的一种用途：___________。
(5)与稀硝酸反应时，会生成氧气，硝酸不参与氧化还原。该反应的离子方程式为______。

2 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：___________。
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。
(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da___________e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。

a、点燃酒精灯，加热       b、熄灭酒精灯       c、关闭K₁和K₂ d、打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e、称量A       f、冷却至室温
(3)缓缓通入N₂的目的是___________。
为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(4)①C、D中的溶液依次为BaCl₂、品红。C、D中可观察到的现象分别为___________、___________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________。
(5)为了测定A中样品的纯度，将取出ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

在滴定的过程中，当___________即为滴定终点。
(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

3 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
②装置C的主要作用是_____，三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是_____。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后()，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的_____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。(计算结果精确至0.1％)。

4 . 某化学小组为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置，已知氯化铁100℃左右时升华，且易潮解。

(1)仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。
(3)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。
(4)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中发生反应的离子方程式___________。
(5)检验I中阳离子的方法是___________。
(6)实验过程中装置I可能存在的问题是___________。

6 . 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是__；
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完成时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A为溶液，写出反应II的离子方程式_______；
②反应III调节溶液的目的是_______；
③设计简单实验证明M的成分是而非。
(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)

操作	预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入_______，观察	固体完全溶解，溶液呈黄色
继续向上述溶液中滴入_______，振荡观察	_______；

④若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______；

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①将补全下列实验操作步骤正确排序da_____e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯        c．关闭K₁和K₂      d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂          e．称量A        f．冷却至室温
②缓缓通入N₂的目的是_________。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________(列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A(取出a g后)接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为BaCl₂、品红。C、D中可观察到的现象分别为________、________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
(4)为了测定A中样品的纯度，将取出a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

8 . 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。
（2）操作I的名称__________。
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是_____________________。
（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

9 . 氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钦白粉的下脚料(含大量FeSO₄的废液)为原料来制备氧化铁。

已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO₃FeO+CO₂↑，4FeO+O₂2Fe₂O₃
(1)用98％的H₂SO₄配制20％的H₂SO₄，所需玻璃仪器除量筒外还有(        )。
A．容量瓶       B．烧杯       C．烧瓶       D．玻璃棒
(2)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)_____。
(3)加入20％H₂SO₄的作用是_________________。
(4)浓缩结晶后得到的晶体是_____________ (填化学式)，A中所含的离子除H⁺、OH^-、NH₄⁺外，还含有大量的___________，检验该离子的方法是_____________________。
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)_____。

10 . 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如图：

完成下列填空：
（1）写出反应①的离子方程式___。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是___。
（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、___、接液管和锥形瓶。
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是___。
（4）反应③中的Ba(OH)₂溶液能否用BaCl₂或者Ba(NO₃)₂溶液代替？说明理由___。
（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色。
①工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe³⁺，如何证明含Fe³⁺？___。
②工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含___，如何证明？___。