1 . 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

2 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

3 . 下列事实不能证明Fe³⁺有氧化性的是

A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜

B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色

C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色

D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀

4 . 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．原溶液中一定含有	B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有	D．原溶液中一定含有

5 . 将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

6 . 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是

选项	实验方案	现象与结论
A	加入盐酸	产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B	加入NaOH溶液	有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C	加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液	产生白色沉淀，一定只含有镁
D	用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液	溶液呈血红色，含有铁

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 甘氨酸亚铁是浅黄褐绿色结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇，能改善缺铁性贫血，实验室合成路线如图所示(异抗坏血酸具有还原性)

下列说法错误的是

A．实验室若无异抗坏血酸试剂，可用维生素C替代

B．步骤Ⅱ若pH过高，甘氨酸中的氨基会发生反应

C．步骤Ⅲ加入乙醇能降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，有利于结晶析出

D．步骤Ⅳ所用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗

8 . 铁粉和氧化铁粉末的混合物共32.8g，加入到200mL的盐酸中，固体完全溶解，得到标准状况下4.48L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H⁺)为0.5mol/L，反应后的溶液中加入KSCN不变红(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算：
(1)反应中放出氢气的质量为__。
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为__。
(3)原盐酸的物质的量浓度为_mol/L。

9 . 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子	试剂	离子方程式
A	NH、Na+、Fe3+、S2-	少量铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B	NH、Fe3+、Br-、SO	过量Na2S	2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C	K+、Na+、ClO-、SO	足量SO2	SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO
D	K+、Na+、CO、AlO	少量HCl	H++AlO+H2O=Al(OH)3↓

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 水泥是重要的建筑材料，硅酸盐水泥主要为硅酸二钙(2CaO·SiO₂)、硅酸三钙(3CaO ·SiO₂)、铝酸三钙(3CaO·Al₂O₃)。铁铝酸四钙(4CaO·Al₂O₃·Fe₂O₃)和氧化镁等的混合物。《水泥化学分析方法》中用EDTA(一种常用作滴定金属离子含量的有机物)滴定法测定水泥样品中钙、镁的含量。其过程如图所示：

已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mg2+	Ca2+	Al3+	Fe3+
开始沉淀的pH	11	13.5	3.5	2
完全沉淀的pH	13	>14	4.5	3.5

回答下列问题：
(1)工业制水泥的主要原料是黏土和______(填名称)。
(2)步骤①中选择用银坩埚而不用瓷坩埚，其理由是_____.滤渣的主要成分为_____。(填化学式)。
(3)步骤③中加入的酒石酸钠和三乙醇胺作为掩蔽剂，可掩蔽杂质离子的干扰，在该过程中，主要掩蔽的离子有_____。 掩蔽剂需要在调pH前加入，若在碱性溶液中则起不到掩蔽作用，试从要掩蔽的离子性质分析原因：_______。
(4)步骤④和⑤中,调pH时，最好选用试剂_____(填序号)。
A.氨水 B. MgO C. CaCO₃
(5)水泥样品中的钙的含量通过步骤④滴定结果可计算得出；而步骤⑤滴定的是钙、镁总量,所以测定镁的含量准确性还依赖于步骤④。当溶液pH大于12时，会生成硅酸钙沉淀，所以若滴定前，溶液中还有少量的硅酸，则需加入适量氟化钾，以消除硅酸的干扰。若未加氟化钾，残留的硅酸会使镁含量测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)镁含量的测定还受水泥试样中一氧化锰含量的影响，当一氧化锰含量小于0.5%时，干扰不明显，可忽略不计；但大于0.5%时，还需要再测出一氧化锰含量。一氧化锰的测定是在硫酸介质中，用高碘酸钾将其氧化为高锰酸根离子，进行测量。写出该过程中反应的离子方程式：______(该反应中的一种产物可以作为食盐的添加剂)。