1 . I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
(1)室温下，向盛有溶液的试管中加入的溶液，溶液变为_________色。发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；溶液中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），重新达到平衡时转化率______。
②向乙试管中加入固体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度				出现沉淀所需的时间
I	0℃	5mL	5mL	10mL	12s
II	30℃	5mL	10mL	5mL	8s
III	30℃	5mL	7mL	mL	10s
IV	30℃	5mL	5mL	10mL	10s

(3)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号，下同）；
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是_______（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中=_______。

2 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Mg2+、、、

B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl－、SCN－、

C．与Al反应能放出H2溶液中：、Ba2+、Cl－、

D．在Kw/c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液中：Na+、K+、Br－、

3 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+

4 . 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．水电离出的溶液中：、、、

B．澄清透明的溶液中：、、、

C．常温下，的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

5 . 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I、初步探究
实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。

编号	饱和溶液	饱和碘水	操作	溶液	现象
2-1	1滴		不加热	1滴	无明显现象
2-2	1滴		加热一段时间后冷却	1滴	无明显现象

(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_____。
(2)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_____。
Ⅱ、查阅资料，继续探究。
资料：为不溶于水的白色固体。
实验3：

(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有_____。
(4)试管b中，加入溶液后所产生实验现象的原因是_____。
(5)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：
i、可能是氧化了；
ii、可能是空气中的氧化了。
他设计实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液	溶液不变红

①试剂a是_____。
②依据实验4，甲同学做出判断：假设_____不成立。
(6)根据实验1~4可得实验1溶液未变红的原因是_____。

6 . 下列各组离子可大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

7 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有	向2 mL溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	是否具有还原性	向2 mL溶液中加铁粉，观察溶液颜色变化
C	检验是否水解	用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色变化
D	醋酸是弱电解质	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . (易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题：
Ⅰ．铁粉制备(实验装置如图所示)

(1)仪器a的名称为_______。
(2)制取的化学方程式为_______。
(3)饱和食盐水的作用是_______。
(4)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
(5)碱石灰的主要作用是_______。
Ⅱ．探究溶液与Cu的反应。
(6)向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。

9 . 某澄清水样中可能含有的离子如表：

阳离子
阴离子

为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验：
i．向水样①中加入几滴溶液，无明显变化。
ii．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
iii．向水样③中加入过量溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
(1)由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。
(2)在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为___________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为___________(用化学方程式表示)。
(3)水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)实验室中检验存在的方法为___________。
(5)若水样中存在的阳离子的浓度均为，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中___________(填“存在”或“不存在”)，理由是___________。

10 . 对印刷电路板制作过程中()产生废液进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．与完全反应，转移电子数约为

B．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少

D．若废液中滴加溶液变红，则中