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解题方法
1 . 是一种很重要的铁盐,广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业,下列说法不正确的是
A.工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板,说明铜的还原性比强 |
B.水解生成使溶液呈酸性 |
C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中,制备胶体 |
D.溶液可用于有机物中酚羟基的检验 |
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解题方法
2 . 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2,然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题:已知:CS(NH2)2易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
(1)仪器a的名称是___________ ,装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________ 。装置C的作用为___________ 。
(2)检查装置气密性后加入药品,打开K1,通入一段时间N2,目的是___________ ;然后关闭K1,打开K2,待A中反应结束后关闭K2。
(3)撤走搅拌器,水浴加热装置D,打开K3,在80℃条件下合成硫脲,控制温度在80°C的原因是___________ 。待D中反应结束后,关闭K3,打开K1,通入一段时间N2,目的是___________ 。
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN;取少量粗产品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入几滴___________ 溶液(填化学式),溶液变为红色,则可证明。
(5)装置E中CuSO4溶液的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度:称取m g产品,加水溶解配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时,硫脲转化为CO2、N2和,假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。
(1)仪器a的名称是
(2)检查装置气密性后加入药品,打开K1,通入一段时间N2,目的是
(3)撤走搅拌器,水浴加热装置D,打开K3,在80℃条件下合成硫脲,控制温度在80°C的原因是
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN;取少量粗产品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入几滴
(5)装置E中CuSO4溶液的作用是
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度:称取m g产品,加水溶解配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时,硫脲转化为CO2、N2和,假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为
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2024-04-20更新
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253次组卷
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5卷引用:T28-实验综合题
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解题方法
3 . 下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 探究目的 | 实验方案 |
A | CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原 | 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化 |
B | 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 | 室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH |
C | 比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 | 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生 |
D | 蔗糖水解产物是否具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,观察现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-17更新
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1486次组卷
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4卷引用:通关练03 常考化学实验基础知识-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)
(已下线)通关练03 常考化学实验基础知识-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)(已下线)题型6 元素及其化合物 化学实验基础(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)江苏省南京市盐城市2024届高三一模考试化学试题江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
4 . 某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应,实验如下。
资料:i.K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
ii.Fe3+可以与C2O形成[Fe(C2O4)3]3-;
(1)A中产生SO2的化学方程式为___________ 。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、SO,检验如下:
实验二:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。取少量溶液,滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________ 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,但不能确认含有SO,原因是___________ 。
实验三:向X中加入H2C2O4溶液,沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,向沉淀中加入盐酸,白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是:___________ 。
实验四:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉),蓝色立即褪去。静置,一段时间后蓝色复现,振荡,不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象:___________ 。
(3)查阅资料:a.Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液,未见红色;再加几滴6mol·L-1盐酸,溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________ 。
②取出部分实验一中的橙色溶液,久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因:___________ 。
总结:SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应,并且遵循化学反应速率和限度规律。
资料:i.K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
ii.Fe3+可以与C2O形成[Fe(C2O4)3]3-;
装置 | 操作及现象 |
实验一:向B中通入SO2,产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色);继续通入SO2一段时间后,溶液呈红色,继而变为橙色,最终沉淀消失,溶液几乎无色。 |
(1)A中产生SO2的化学方程式为
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、SO,检验如下:
实验二:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。取少量溶液,滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在
实验三:向X中加入H2C2O4溶液,沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,向沉淀中加入盐酸,白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是:
实验四:向X中加入足量盐酸,沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉),蓝色立即褪去。静置,一段时间后蓝色复现,振荡,不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象:
(3)查阅资料:a.Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
b. SO和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液,未见红色;再加几滴6mol·L-1盐酸,溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是
②取出部分实验一中的橙色溶液,久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因:
总结:SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应,并且遵循化学反应速率和限度规律。
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5 . Fe3S4固体是一种重要的磁性材料,以它为原料实现如下化合物的转化:已知:在较高浓度Cl-的溶液中,Fe3+以的形式存在,溶液呈亮黄色。
请回答:
(1)依据B→C→D的现象,判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为___________ ,无色酸性溶液F中的含硫阴离子有___________ 。
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1),写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)写出F→G反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子___________ 。
请回答:
(1)依据B→C→D的现象,判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1),写出该反应的离子方程式
(3)下列说法正确的是___________。
A.固体A中可能含有FeO | B.无色气体E能完全溶于水 |
C.溶液C呈酸性,是由于Fe3+水解 | D.溶液B可溶解铜 |
(4)写出F→G反应的化学方程式
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解题方法
6 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a;另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解,得溶液b.下列说法正确的是
A.铁与水蒸气反应: |
B.肥皂液中产生气泡,不能证明铁与水蒸气反应生成 |
C.向溶液a中滴加溶液,出现蓝色沉淀,说明铁粉未完全反应 |
D.向溶液b中滴加溶液,溶液变红,证实了固体中含有 |
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2024-04-10更新
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1055次组卷
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6卷引用:题型6 元素及其化合物 化学实验基础(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)
(已下线)题型6 元素及其化合物 化学实验基础(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)北京市西城区2024届高三统一测试(一模)化学试题2024届河南省焦作市博爱县第一中学高三下学期三模化学试题(已下线)化学(北京卷03)-2024年高考押题预测卷(已下线)2024年东北三省四校高三下学期第四次模拟考试化学试卷东北三省三校2023-2024学年高三四模化学试卷
7 . 我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为,还含有少量、、、、、),利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示,回答下列问题。已知:,。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价,则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将转化为,写出发生反应的离子方程式___________ ,检测是否完全氧化的试剂是___________ (写试剂名称)。
(4)“除钙镁”后的滤液中___________ 。
(5)“碳化”过程需要加热,但温度不能太高,试分析温度不能太高的原因___________ 。
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是___________ ,为了获得,需要加热到___________ (已知:A、B、C三点对应的物质均为纯净氧化物)。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价,则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)“氧化”的目的是将转化为,写出发生反应的离子方程式
(4)“除钙镁”后的滤液中
(5)“碳化”过程需要加热,但温度不能太高,试分析温度不能太高的原因
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是
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2024-03-08更新
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236次组卷
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4卷引用:大题预测卷(黑龙江、吉林专用)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)
(已下线)大题预测卷(黑龙江、吉林专用)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高三下学期模拟考化学试题陕西省延安市黄龙县中学2023-2024学年高三下学期开学考试理综试卷-高中化学陕西省西安工业大学附属中学2023-2024学年高三下学期3月月考理科综合试题-高中化学
2024高三下·全国·专题练习
解题方法
8 . 工业上利用高钛炉渣(主要成分为TiO2、CaTiO3及SiO2、Fe2O3等)制备TiO2。
产品中TiO2的纯度测定:准确称取0.2000 g样品,加入适量浓硫酸,加热至样品完全溶解,冷却后用水稀释,冷却至室温后再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+,用0.1000mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点,平行滴定3次,平均消耗NH4Fe(SO4)2溶液。计算样品中TiO2的纯度为___________ (已知:TiO2可将Fe3+还原为Fe2+)。
产品中TiO2的纯度测定:准确称取0.2000 g样品,加入适量浓硫酸,加热至样品完全溶解,冷却后用水稀释,冷却至室温后再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+,用0.1000mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点,平行滴定3次,平均消耗NH4Fe(SO4)2溶液。计算样品中TiO2的纯度为
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解题方法
9 . 硫代硫酸钠()俗称大苏打,广泛用于定影、媒染等领域,临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题:
(1)能解毒氰化物的原理为,为检验该反应产生了,最佳方法是取少量反应液,先向其中加入足量的盐酸,再加入___________ (填化学式),观察到的现象是___________ 。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等),需进行纯化。纯化实验装置如图,保持水浴沸腾,回流一段时间后,过滤,将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
将工业硫化钠溶于酒精并加热时,采取水浴加热并且回流的原因是___________ 。
(3)利用下图装置制备。
①仪器a的名称为___________ 。
②实验开始时,打开螺旋夹并适当调节螺旋夹,一方面可以防止倒吸,另一方面可以___________ 。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________ ,停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________ 。
④装置Ⅲ的作用是___________ 。
(4)实验结束后,经过一系列操作得到粗产品,测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品,用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液,再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定,待指示剂颜色变化稳定后停止滴定,测得消耗标准溶液的体积为。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________ 。
②产品中的质量分数为___________ %。
(1)能解毒氰化物的原理为,为检验该反应产生了,最佳方法是取少量反应液,先向其中加入足量的盐酸,再加入
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等),需进行纯化。纯化实验装置如图,保持水浴沸腾,回流一段时间后,过滤,将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
将工业硫化钠溶于酒精并加热时,采取水浴加热并且回流的原因是
(3)利用下图装置制备。
①仪器a的名称为
②实验开始时,打开螺旋夹并适当调节螺旋夹,一方面可以防止倒吸,另一方面可以
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为
④装置Ⅲ的作用是
(4)实验结束后,经过一系列操作得到粗产品,测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品,用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液,再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定,待指示剂颜色变化稳定后停止滴定,测得消耗标准溶液的体积为。(已知)
①滴定达到终点时的现象是
②产品中的质量分数为
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解题方法
10 . 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液,并对其中的物质进行回收,流程如下。下列有关说法正确的是
A.浸出液呈中性 | B.滤渣只有铜粉 |
C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 | D.溶液a回收后可用于处理覆铜板 |
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