1 . 下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：

B．钠和水的反应：

C．硫酸和氢氧化钡反应：

D．FeCl3和Fe反应：

2 . 欲除去FeCl₂溶液中混有的Fe³⁺，使用试剂是

A．铝粉	B．铁粉
C．氯气	D．稀硫酸

3 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是

A．稀盐酸

B．AgNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe2(SO4)3溶液

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铜与稀硝酸酸反应：Cu+2H+ = Cu2++H2↑

B．醋酸与NaOH溶液反应：H+ + OH- = H2O

C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：

5 . 把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减少，但无气体产生的是

A．稀硫酸	B．硫酸铁
C．硫酸铜	D．硫酸锌

6 . 取100mL和的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(假设生成的气体全部为NO)

A．1.12L

B．2.24L

C．4.48L

D．6.72L

7 . 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

回答下列问题；
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_______。焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_______。
(2)试剂X是_______(填化学式)。
(3)会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。
(4)绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与的酸性溶液反应。已知与酸性溶液反应的离子方程式为：，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：_______。(写出计算式即可，无需化简)。(摩尔质量为)

8 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入溶液	溶液显红色	稀硝酸将氧化为
②	浓硝酸久置或光照	变黄色	不稳定易分解
③	箔插入稀硝酸中	无现象	箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓硝酸具有酸性和强氧化性

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④

9 . 将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。下列说法正确的是

编号	①	②	③	④
硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.6	9.6	0	0
NO体积/L	2.24	4.48	6.72	V

A．①中溶液存在	B．
C．硝酸的浓度为	D．④中