3 . 将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L⁻¹的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol∙L−1

B．0.2 mol∙L−1

C．0.05 mol∙L−1

D．无法计算

4 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中	品红褪色	浓硫酸具有强氧化性
B	将(NH4)2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中	无明显现象	SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO4沉淀
C	将Fe2O3溶于足量HI溶液后，加入2滴淀粉溶液	溶液颜色不变	反应生成Fel3和H₂O
D	往漂白粉中加入浓硫酸	产生黄绿色气体	Cl2的氧化性比H₂SO4的强

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

6 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是__________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_________	___________	固体残留物仅为Fe2O3

（4）E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe₂O₃的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_____________。

7 . 向10.08g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Fe的混合物中加入1 mol·L⁻¹的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的H₂在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．1.12g

B．2.24g

C．3.24g

D．6.42g

8 . 现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48。由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质；这些物质间的转化关系如下图所示(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)组成丁的元素在周期表中的位置________，B的俗名__________，C物质的用途之一___________。
(2)写出A+乙B的化学方程式________________。
(3)在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为__________。
(4)若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全)；向溶液I中通入________mol Cl₂，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同。