1 . 下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．对氧化铁和碳的混合物高温加热

B．石英、纯碱、石灰石的混合物高温制玻璃

C．将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应

D．将锌粒投入AgNO3溶液

2 . 黄铜矿（CuFeS₂）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl^-反应生成可溶于水的[CuCl₂]^-，该反应的离子方程式为________________________________。
（2）有大量Cl^-存在时，Na₂SO₃可将CuCl₂还原成[CuCl₂]^-，因此Na₂SO₃要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。
（3）反应I〜V中，属于非氧化还原反应的是反应_______________________。
（4）已知反应V中Cu⁺发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。
（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus   ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（6）将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L^-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为_____________g。

3 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是__________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_________	___________	固体残留物仅为Fe2O3

（4）E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe₂O₃的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_____________。

4 . 黄铜矿（CuFeS₂）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________________。
（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl^-反应生成溶于水的[CuCl₂]^-。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）有大量Cl^-存在时，Na₂SO₃可将CuCl₂还原成[CuCl₂]^-。 Na₂SO₃要缓慢滴加到溶液中的原因是_________________________________________________。
（4）反应Ⅰ〜Ⅴ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应____________。
（5）已知Cu⁺在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为_______________（填化学式）。
（6）含AsO₄^3-的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO₄沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)₃__________（填“<”“ >”或“=”）FeAsO₄。
（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
（8）将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol • L^-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体2.24 L （标准状况），经检测，溶液中无 Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为_____________。

5 . 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是

A．黑火药的使用	B．用铁矿石炼铁
C．打磨磁石制备指南针	D．造纸术的使用

6 . 已知: Fe₃O₄能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：
（一）实验准备
（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO₂，请选用下列装置制取干燥纯净的CO₂气体，连接顺序为：
a_____h、i（后续装置略去）。

（二）探究青砖中是否含有Fe₃O₄和Fe₂O₃

组别 步骤及现象	第一组	第二组	第三组
步骤一	取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧
步骤二	向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡	向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡	向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡
步骤三	取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡
步骤三的实验现象	溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同		溶液变红 且较第一、二两组颜色更深

（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。
（3）Fe₃O₄与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。
（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。
（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）
（三）探究青砖中是否含有FeO
（6）另取一支充满CO₂气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。
（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m₁g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m₂g。
（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m₁、m₂的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

7 . 将6.40g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
(1)混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为_______________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

8 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe₂O₃；假设2：_________；假设3：既存在Fe₂O₃也存在Cu₂O。
②查找资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_______不成立。
方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe₂O₃的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m₁；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m₂；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m₃；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe₂O₃的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe₂O₃的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe₂O₃的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m₁为3.04g，m₃=m₂＋1.76g，则原样品中Fe₂O₃的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

9 . 电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co₃O₄、Al、Si、Li₂O、Fe₂O₃等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	－0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
（3）步骤III中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
（5）5.49gCoC₂O₄·2H₂O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.25
400～500	2.41

290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

10 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)，设计了如下流程：
   
(1)固体1中一定含有的物质是__________（填化学式）。
(2)试剂X选用_________，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式__________。
(3)从溶液2中获得FeSO₄•7H₂O晶体的实验操作是蒸发浓缩、_________、____、洗涤、干燥。