1 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．过量的a在中充分燃烧可生成b

B．制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下

C．为盐酸盐时均可通过化合反应制得

D．在空气中充分加热，均可得到氧化铁

2 . 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

3 . 金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。一种以钛铁矿，含，等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如下图所示。

已知：①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在时生成沉淀，时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”浸出率的方法有___________。
(2)写出“酸浸”操作发生反应的化学方程式___________。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填写化学式)。
(4)该流程中常加入铁粉来还原体系中的。某课题研究小组为探究最佳反应条件，在保持相同的反应时间的条件下获得如下探究结果。图A为保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化图，图B为保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度的变化图)

①分析图A中M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随pH增大而增大的原因___________。
②图B所示还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度是___________℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用有___________(填写化学式)。
(6)一种电解法制钛的工艺如下图所示，共熔体为介质，在阴极被还原的钙进一步还原得到钛，在阴极制取钛的相关反应方程式为___________。

4 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用___________来区分胶体和溶液。
(2)向盛有溶液的试管中滴加溶液，请描述发生的现象___________。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是___________。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需___________。
②使用托盘天平称量的质量为___________g。
③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如图所示：
   
①请写出溶液与铜反应的离子方程式___________。
②试剂在反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有___________(填序号)。
A．硝酸　　　B．酸性高锰酸钾溶液　　　C．过氧化氢　　　D．氯气

7 . 各物质间的转化关系如图所示，其中A为生活中常见金属单质，根据以下转化关系，回答问题：

(1)写出B、F(红褐色沉淀)的化学式：B___________   F(红褐色沉淀)___________。
(2)操作1和操作2操作名称是___________。
(3)检验G中金属阳离子的试剂为___________。
(4)①E转化为红褐色沉淀化学方程式为：___________。
②G溶液和A反应的离子方程式为：___________。

8 . 为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)试剂Y是H₂O₂溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______，对应的离子方程式_______。

9 . 下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A．实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉

B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质

C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去

D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始即可观察到红褐色沉淀

10 . 某溶液中有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是

A．

B．

C．

D．