1 . 工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe₂O₃)，两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____(写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___。
(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____。
(3)FeCl₃溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____，写出该工序发生反应的离子方程式：______。
   
(4)“调节pH”所用试剂X是_____，该工序的目的是除去溶液中的Fe^3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe^3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe^3＋)≤1×10^－5mol•L^－1时可认为Fe^3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu^2＋)=0.2mol•L^－1，此时是否有Cu(OH)₂析出?_______(列式计算)。{已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－39、K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20}
(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(写一点)。

2 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂（OH）₃Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。
（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____

3 . CuCl广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。已知：CuCl在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，露置在空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色，化学反应为：4CuCl+O₂+2H₂O=4Cu(OH)Cl。CuCl在水中水解：CuCl+H₂OCuOH+HCl，2CuOH=Cu₂O+H₂O。工业上，常以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl，其工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有____________（答两条即可）。
（2）写出“溶解”过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_________。
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是________（填化学式）。写出“还原”过程中的化学方程式：_________。
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是_________；用乙醇洗涤的优点是________________。
（5）探究(NH₄)₂SO₃、NH₄Cl与Cu²⁺的相对用量和Cu²⁺沉淀率的关系如图1和图2所示。
   
由实验表明，投料比、的最佳值分为______、_____。
（6）已知：现有x t工业海绵铜（铜元素的质量分数为w）经上述流程，最终得到y t CuCl产品。则CuCl的产率为____________（用代数式表示）。

4 . 2018年第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行。银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
      
注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）电解精炼银时，粗银作______极，另一电极上的电极反应式为____________。
（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄的速率的措施有________、________(写出两种)。
（3）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为__________。
（4）煮沸CuSO₄混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的组成为______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
（5）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO₄和FeS₂外，还有H₂SO₄、Cu₂S、FeSO₄和H₂O，下列对该反应的分析正确的是______(填字母代号)。
A．氧化剂为CuSO₄和FeS₂
B．反应后溶液的pH降低
C．被氧化的FeS₂只占总量的30%
D．每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO₄

5 . 中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
   
注：A1(OH)₃和Cu(OH)₂分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

6 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。
(2)第②步加 H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，用 H₂O₂做氧化剂的优点是____________________。       
(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)₃和 Fe(OH)₃，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。
(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

7 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料冶炼铜的工艺流程如下：

(1)已知CuFeS₂和CuCl₂之间发生反应CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S，其中被氧化的元素为________。
(2)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为__________。
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为____________________。
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为____________。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂于空气中在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有____________(任答一点)。
(6)铜溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液中可制备CuSO₄。测定CuSO₄溶液中Cu²⁺浓度的方法为：准确量取V₁ mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂ mL。上述过程中发生的反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_______________。
②CuSO₄溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为____mol/L(用含c、V₁、V₂的代数式表示)。

8 . 孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：

(1)反应①能观察到的现象是__________，有关反应的化学方程式为________。
(2)反应②加入的金属可能是______，有关反应的离子方程式为________。

9 . 某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO₃)含碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]为原料制取纯净的FeCO₃和氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的生产流程如下：

（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。
（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。
（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。
（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。

10 . 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；氧化产物为：__________。
(2)除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	100	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	100	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu₂O b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15 d．易被氧化成Cu(OH)₂