1 . 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)下，由最稳定单质生成物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。298K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。
则   _______

物质
()		0

(2)催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：   
副反应：   
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：

已知：的选择性。
①图甲中表示平衡时的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。
②240℃时，反应容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_______mol，主反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，；计算结果保留1位小数)。

2 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJ/mol        
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ∆H=-393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_______。
a.增大容器压强     b.升高温度     c.使用优质催化剂   d.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，反应为C(s)+2NO(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______，该条件下的平衡常数K=_______。T₁温度达平衡时NO的转化率α=_______。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______ T₂(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；

5 . CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol ^-1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol ^-1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol ^-1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^-1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(写出计算表示式)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________
②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^-11，^.此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________，理由是___________

7 . 自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。
(1)最近有人尝试用H₂还原工业尾气中SO₂，该反应分两步完成，如图所示。

①H₂S的电子式为_________________________________。
②第二步反应中SO₂体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)
③总反应的化学方程式为_________________________。
(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) 2(NH₄)₂SO₄(aq)。
①随温度升高，氧气氧化(NH₄)₂SO₃的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是   _______， (NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因是__________   (用离子方程式表示)。
②常温下，向(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则K_sp(BaSO₄)=__________[已知K_sp(BaSO₃)= 5×10^－7]

8 . 研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
I．2NO(g)N₂O₂(g)(快)   ΔH₁<0   v_1正=k_1正c²(NO)     v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)   ΔH₂<0   v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)   v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH =___________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)
（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_________________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变                    
B．2v(NO)_正=v(O₂)_逆
C．容器中气体的密度保持不变               
D．单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

9 . SO₂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)请你列举一个SO₂在生活中的用途：______________________。
(2)SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为__________________。
      
(3)上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：
①X表示的物理量是_________________________，
②L₁________(填“＞”“＜”或“＝”)L₂。
(4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO₂和0.1molO₂，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO₂的转化率为90%。该反应的压强平衡常数K_p＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(5)利用原电池原理，也可用SO₂和O₂来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

10 . I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)   △H₁=+85.2kJ/mol
反应II：CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)   △H₂
反应III：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)     △H₃=-483.6kJ/mol
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H₂=_____________________________。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)+H₂(g），若起始压强为P₀，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P_平=___________(用含P₀和α的式子表示)；当P₀=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
II.CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。
(3)CO₂用于生产乙烯，已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。
   
①X₁_____X₂（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_____。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO₃^2-)：c(HCO₃^-)=_____[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7、K₂(H₂CO₃)=5×10^﹣11]。
②欲用5L Na₂CO₃溶液将23.3g BaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^﹣7、K_sp(BaCO₃)=2.5×10^﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)