解题方法
1 . 回答下列问题:
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,如表所示。
①表中a=_______ 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______ (填实验编号)。
③实验I和实验II中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验II的是曲线_______ (填“甲”或“乙”)。(3)在容积固定的绝热容器中发生反应:,不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/() | CO初始浓度/() | 催化剂的比表面积/() |
I | 280 | 82 | ||
II | 280 | 124 | ||
III | 350 | a | 82 |
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验
③实验I和实验II中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验II的是曲线
A.容器内温度不再变化 |
B.容器内的气体压强保持不变 |
C.2v逆(NO)=v正(N2) |
D.容器内混合气体的密度保持不变 |
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解题方法
2 . 随着页岩气的成功开采,其重要成分丙烷成为了一种价廉的化工原料。工业上由丙烷制丙烯可采用直接脱氢:或氧化脱氢:。回答下列问题:
(1)25°C、101kPa,丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为、、,则直接脱氢反应的______ ,该反应在______ (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)催化下,丙烷直接脱氢反应历程与相对能量及活化能如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种,TS表示过渡态,e、f未标注)。①丙烷直接脱氢反应中,优势路径为______ (填“路径1”或“路径2”),该路径的决速步是______ (填“b→c”“c→d”或“d→e”)。
②压强分别为0.1MPa和0.01MPa,平衡时丙烷和丙烯的物质的量分数与温度的关系如图所示。其中,表示0.1MPa时丙烯的物质的量分数的曲线是______ 。(3)某温度下,向一恒容密闭容器中加入物质的量相等的和,发生直接脱氢和氧化脱氢反应,起始时容器内压强为,反应时达到平衡状态,测得丙烯()、CO的分压分别为、,则内用丙烷表示的反应速率______ ,用分压表示的丙烯氧化脱氢反应的平衡常数______ (用含、、的计算式表示)。
(1)25°C、101kPa,丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为、、,则直接脱氢反应的
(2)催化下,丙烷直接脱氢反应历程与相对能量及活化能如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种,TS表示过渡态,e、f未标注)。①丙烷直接脱氢反应中,优势路径为
②压强分别为0.1MPa和0.01MPa,平衡时丙烷和丙烯的物质的量分数与温度的关系如图所示。其中,表示0.1MPa时丙烯的物质的量分数的曲线是
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3 . 氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题:
(1)
某反应的平衡常数表达式为,则该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)已知反应的速率方程为,,其中、是正、逆反应的速率常数,且只受温度影响,并随温度升高而增大。时,在2L恒容密闭容器中充入气体发生反应,不同时刻测得容器中如下表所示:
①1~4s该反应的平均速率_______ 。
②温度达到化学平衡时,该反应_______ 。
③若将容器的温度改为,其他条件不变,当时,则_______ (填“<”“>”或“=”)。
(3)对于反应 。保持其他初始条件不变,催化反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。随温度的升高,NO的转化率先增大后减小,理由是_______ ;图中A点如果延长反应时间能_______ (填“提高”“降低”或“不影响”)NO转化率;图中B点如果增加的浓度能_______ (填“提高”“降低”或“不影响”)NO转化率。
(1)
某反应的平衡常数表达式为,则该反应的热化学方程式为
(2)已知反应的速率方程为,,其中、是正、逆反应的速率常数,且只受温度影响,并随温度升高而增大。时,在2L恒容密闭容器中充入气体发生反应,不同时刻测得容器中如下表所示:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
(mol) | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
②温度达到化学平衡时,该反应
③若将容器的温度改为,其他条件不变,当时,则
(3)对于反应 。保持其他初始条件不变,催化反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。随温度的升高,NO的转化率先增大后减小,理由是
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4 . 按要求回答下列问题:
(1)下列变化属于吸热反应的是______ (填序号)。
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为______ 。(结果保留小数点后一位)
(3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则氢气的燃烧热为______ ,试写出该反应的热化学方程式为______ 。
(4)试比较反应热的大小:
①
则______ (填“>”或“<”,下同)。
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则______ 。
(5)已知:25℃、101kPa时,
①
②
③
则______ 。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为
(3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则氢气的燃烧热为
(4)试比较反应热的大小:
①
则
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则
(5)已知:25℃、101kPa时,
①
②
③
则
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2024-05-17更新
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251次组卷
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2卷引用:云南省临沧市沧源佤族自治县民族中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
解题方法
5 . 选择性催化还原(SCR)脱硝技术可用于减少工业生产中氮氧化物()的排放量,主要技术原理如下,回答下列问题:
Ⅰ.CO―SCR技术
使用某催化剂时,反应机理如下表:
(1)反应___________ ,副反应化学方程式为___________ 。
(2)将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面,不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图:综合分析,该脱硝过程最佳温度为___________ ,应选择的最佳催化剂为___________ ,选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象,结晶会导致___________ 。
Ⅱ.H2―SCR技术
主反应:
副反应:
(3)恒温下,向容积为1L的容器中充入2mol NO、4mol、1mol,发生主、副反应,达到平衡后,测得压强为初始压强的,且与的体积分数相等,NO的转化率为___________ ,主反应的___________ (列出计算式即可)。
(4)除以上技术外,还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的转变为。向NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO,测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示,溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示:去除NO主要发生的离子方程式为___________ ,随着电流强度的增大,电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________ 。
Ⅰ.CO―SCR技术
使用某催化剂时,反应机理如下表:
反应方程式 | 反应热 | |
吸附过程 | ||
解离过程 | ||
缔结过程 | ||
(1)反应
(2)将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面,不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图:综合分析,该脱硝过程最佳温度为
Ⅱ.H2―SCR技术
主反应:
副反应:
(3)恒温下,向容积为1L的容器中充入2mol NO、4mol、1mol,发生主、副反应,达到平衡后,测得压强为初始压强的,且与的体积分数相等,NO的转化率为
(4)除以上技术外,还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的转变为。向NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO,测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示,溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示:去除NO主要发生的离子方程式为
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6 . 已知:、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)。则反应的为
A. | B. |
C. | D. |
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7 . 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象,如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是
A.由图甲可知 , ,则 |
B.图乙是在一定条件下,随时间t的变化,正反应,M点正反应速率<N点逆反应速率 |
C.图丙所示反应的热化学方程式为 |
D.图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度,同时减小的浓度 |
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8 . 将转化为是含铅物质转化的重要途径。已知:
①
②
则反应的是
①
②
则反应的是
A. | B. |
C. | D. |
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9 . 我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程,该进程如图所示。则下列说法错误的是
A.曲线对应总反应为 |
B.曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 |
C.曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 |
D.催化剂一定参与化学反应,从而改变了反应进程 |
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10 . 二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的___________ ;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。___________ ;
②图中对应等压过程的曲线是___________ ;
③当时,的平衡转化率___________ ,反应条件可能为___________ 或___________ 。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的
A. B.
C. D.
(2)合成总反应在起始物时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为,在℃下的、在下的如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式②图中对应等压过程的曲线是
③当时,的平衡转化率
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