1 . 工业合成氨的反应如下：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0～50s内的平均反应速率___________。
(2)150s时，的转化率为___________。
(3)反应达最大限度时的体积分数为___________%(保留三位有效数字)。
(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成过程中的热量变化___________。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施___________。
a．降低温度     b．增大压强     c．恒容时充入He气     d．恒压时充入He气     e．及时分离     f．使用适合催化剂
(6)下列说法错误的是___________。

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，不可能100%转化为

C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度

D．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止

2 . 请回答下列问题：
(1)对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。

(2)稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。
(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole^-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO₂(g)+N₂(g)   H₁  ；
已知：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)   H₂  ；
CO的燃烧热为H₃；
NO₂与CO发生反应的热化学方程式：2NO₂(g)+4CO (g)=4CO₂(g)+N₂(g)   H = _______(用H₁、H₂、H₃表示)。
(5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO_3.V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

  

有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O (SO2)	O=O (O2)	S=O (SO3)
能量/kJ	535	496	472

①由此计算反应Ⅰ的H = _______kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。

3 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开1mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mol键会放出391kJ能量。
根据上述数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
若消耗1mol和3mol，理论上放出或吸收热量为，则为______kJ；
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，以下叙述中，正确的是___。

a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b．两烧杯中溶液的均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示：

负极的材料是______，发生的电极反应为______。
当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是______。

4 . 和反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是

A．分子中键的键能为

B．光照或点燃条件下和反应生成的反应热不同

C．断裂化学键吸热，形成化学键放热

D．

6 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

7 . 和在催化条件下制备甲醇，有利于减少温室气体系能量体二氧化碳。回答下列问题：
(1)25℃、100kPa二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示(25℃、100kPa)。总反应的焓变___________(用表示)，写出决速步骤反应的热化学方程式___________。
(2)
合成总反应在起始物时发生反应，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在条件下的、在条件下的(温度)如图所示。图中对应等温过程的曲线是___________，原因是___________。
(3)
在刚性容器压强为时，乙酸甲酯与氢气也可生成甲醇，主要发生如下反应：。一定温度下，以
的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，的体积分数为___________%(保留一位小数)。
②此温度下，该反应的化学平衡常数___________(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

8 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5 kJ•mol^-1
II．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₂
III．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃>0
已知CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8 kJ•mol^-1，-283.0 kJ•mol^-1，-761.0 kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)△H₂=___________ kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的物质的量为___________mol(用含a，b的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率(图1)和CO₂的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
①图1中，一定压强下，CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________。
②图1中，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。
③图2中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

9 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243		432

，则=___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的=___________。

(4)Fe和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________，若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

10 . 一定温度下，(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图(图中物质均为气态)。下列说法正确的是

A．

B．氯代的第二步是决速反应

C．以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解

D．分子中有一个手性碳原子