1 . 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________ (填“吸热”或“放热”)。
C(g) + O2(g)= CO2 (g)
H=-393.5KJ/mol
H2 (g) +
O2 (g)= H2O (l) H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________ (保留1位小数)。
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2
Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：
反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________ 。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例(写名称) |
| (1) | 通过增大压强提高原料转化率 | |
| (2) | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是
C(g) + O2(g)= CO2 (g)
H=-393.5KJ/molH2 (g) +
O2 (g)= H2O (l) H=-285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2
Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：
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2 . 已知：①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，ΔH1=-572 kJ·mol-1
②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g)，ΔH2=-196 kJ·mol-1
1．请写出生产H2O2总反应的热化学方程式___________ 。
2．反应①中的ΔH1___________ (选填： A．是 B．否)为H2的燃烧热，原因为___________ 。
3．H2O2沸点为150.2℃，受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是___________。
②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g)，ΔH2=-196 kJ·mol-1
1．请写出生产H2O2总反应的热化学方程式
2．反应①中的ΔH1
3．H2O2沸点为150.2℃，受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是___________。
| A．常压蒸馏 | B．减压蒸馏 | C．加热蒸发 | D．加氧化钙除水 |
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3 . 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为
，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：
在_____ 下可自发进行。
A．高温 B．低温
在恒压条件下，起始时按
(同时通入一定量的
进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中
、
、
、
的物质的量分数
的影响如图所示：
温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____ 。
(3)已知每1克燃烧放热
，则表示燃烧热的热化学方程式为_____ 。
，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：
在A．高温 B．低温
在恒压条件下，起始时按
(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示：
温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是(3)已知每1克
燃烧放热，则表示燃烧热的热化学方程式为
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4 . 已知：
①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______ (填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______ (填序号)。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式：_______ 。
(4)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=_______ 。
(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol
计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=_______ 。
①H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H=+241.8kJ/mol②C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为
(3)写出CO燃烧的热化学方程式：
(4)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=
H2(g)+Cl2(g)的△H=(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol
计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=
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5 . 化学反应过程中伴随着能量变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________ 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④
固体溶于水 ⑤
与
反应
其中⑤中发生的化学方程式为___________ 。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
，则M、N相比，较稳定的是___________ 。
(3)在25℃、101kPa下。液态甲醇(
)的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：
，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________ 。
(1)下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④
固体溶于水 ⑤与反应其中⑤中发生的化学方程式为
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
，则M、N相比，较稳定的是(3)在25℃、101kPa下。液态甲醇(
)的燃烧热为726.5kJ/mol，已知： ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式
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6 . CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g)＋6H2(g)
CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，且H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1，则a=_____ 。
2CO2(g)＋6H2(g)
CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH=akJ·mol-1已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，且H2O(g)
H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1，则a=
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7 . 回答下列问题。
(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-437.3kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283.0 kJ/mol
固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为___________ 。
(2)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热为___________ 。
(3)标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量，该气体的分子式为___________ ，热值为___________ kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-437.3kJ/mol②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol③CO(g)+
O2(g)=CO2(g) =-283.0 kJ/mol固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为
(2)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热
为| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
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8 . 汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(1)在25℃、
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量
，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)根据图甲中的能量关系，可求得
键的键能为___________ 
。
(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
①
___________ (用含
和
的关系式表示)。
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则___________ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的
___________ 。
(4)已知氢气的燃烧热为
，甲烷的燃烧热为
，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________ 。
(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________ 。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________ ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(1)在25℃、
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为(2)根据图甲中的能量关系，可求得
键的键能为。(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
①
和的关系式表示)。②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则
(4)已知氢气的燃烧热为
，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是
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9 . 已知
反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图可知
为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)E所代表的能量是_______ ；E的大小对该反应的反应热_______ (填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应
_______ 。
(4)又知
，请根据题给条件求出反应
的焓变
_______ 。
(5)25℃、101kP时，11g丙烷(
)完全燃烧生成
和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______ 。
(6)已知：
①
②
则反应
的
_______ 。
反应过程的能量变化如图所示：(1)由图可知
为(2)E所代表的能量是
(3)请求出反应
。(4)又知
，请根据题给条件求出反应的焓变。(5)25℃、101kP时，11g丙烷(
)完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是(6)已知：
①②则反应
的。
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10 . 在此之前，我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：
(主反应)
(副反应)
298K、
时氢气的燃烧热为；甲醇的燃烧热为
；
(1)由此可求得反应i的焓变
_______ 。
(2)反应i在_______ (选填字母： A．“高温”；B．“低温”；C．“任意温度”)下可以自发进行。
(主反应)(副反应)298K、
时氢气的燃烧热为；甲醇的燃烧热为；(1)由此可求得反应i的焓变
。(2)反应i在
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